Question

12．（1）現(xiàn)有m g某氣體A₂，它的摩爾質量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$_mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）已知反應3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①該反應中N（填元素符號）被還原，還原劑是Cu（填化學式）．
②在該反應中，若有9.03×10²³個電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成標況下NO的體積為11.2L．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氣體的物質的量；
②根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)目，原子數(shù)目為分子2倍；
（2）①元素化合價降低發(fā)生還原反應，所含元素化合價升高的反應物為還原劑；
②根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算電子物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算NO的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算NO的體積．

解答 解：（1）①氣體A₂的摩爾質量為Mg/mol，mg氣體A₂的物質的量=$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，故答案為：$\frac{m}{M}$；
②該氣體所含原子總數(shù)為：$\frac{m}{M}$mol×N_Amol^-1×2=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$，故答案為：$\frac{2m{N}_{A}}{M}$；
（2）①反應在N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，Cu元素化合價升高，Cu為還原劑，
故答案為：N；Cu；
②轉移電子物質的量為$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，根據(jù)電子轉移守恒，則生成NO的物質的量為$\frac{1.5mol}{5-2}$=0.5mol，標況下NO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2L．

點評 本題考查物質的量有關計算、氧化還原反應，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．