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【題目】按要求寫出對應的式子:

(1)寫出電子式:①N2____________HCN____________KF____________Na2O2 ____________Na2S____________ NH4Cl ________________ 。

(2)寫出結構式:①Br2 ____________ CO2____________ H2O2 ____________ CCl4 ____________

(3)用電子式表示形成過程:

MgCl2_____________________________________________________,②H2O_____________________________。

【答案】 Br-Br O=C=O H-O-O-H

【解析】

1)①氮氣是共價單質,N原子最外層電子為5個,因而氮原子和氮原子需要形成3對共用電子對,氮氣的電子式為。

HCN是共價化合物,C原子最外層為4個電子,碳原子與氫原子形成1對共用電子對,碳原子與氮原子形成3對共用電子對,因而HCN的電子式為

KF是離子化合物,鉀離子的電子式為K+,氟離子的電子式為,因而氟化鉀的電子式為

④過氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構成,鈉離子電子式為Na+,過氧根離子電子式為,因而過氧化鈉的電子式為。

⑤硫化鈉是離子化合物,由2個鈉離子和1個硫離子構成,鈉離子電子式為Na+,硫離子電子式為,因而硫化鈉的電子式為。

⑥氯化銨是離子化合物,由銨根離子和氯離子構成,銨根離子的電子式為,氯離子電子式為,因而氯化銨的電子式為。

2)①Br原子最外層7個電子,溴原子與溴原子形成一對共用電子對,因而結構式為Br-Br。

②碳原子最外層為4個電子,氧原子最外層為6個電子,因而碳原子與每個氧原子形成2對共用電子對,即形成碳氧雙鍵,因而二氧化碳的結構式為O=C=O。

③過氧化氫中存在過氧鍵,氧原子和氧原子之間形成1對共用電子對,氧原子與氫原子也形成1對共用電子對,因而過氧化氫的結構式為H-O-O-H

④碳原子最外層為4個電子,與4個氯原子各形成1對共用電子對,即形成4個碳氯單鍵,因而其結構式為。

3)①氯化鎂是離子化合物,其電子式為,其形成過程可描述為兩個氯原子各得到一個來自于鎂原子的最外層電子,因而電子式表示形成過程為

H2O是共價化合物,其電子式為,氧原子和兩個氫原子各形成1對共用電子對,用電子式表示的形成過程為。

練習冊系列答案
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【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題:

(1)h在周期表中的位置是________。

(2)比較d、f離子半徑大。ㄓ没瘜W式表示,下同):____>____。比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____。

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 甲基橙顯黃色的溶液: Na、CO32、NO3、SO32

B. 在由水電離出的c(H)=1×1012mol/L的溶液:Fe3、ClO、Na、SO42

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【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號或化學式):

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)寫出下列元素的元素符號:_____________

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是____,最活潑的非金屬元素是____,最不活潑的元素是____。

3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是__________,堿性最強的是___________,呈兩性的氫氧化物是____________。

4)在的單質中,化學性質較活潑的是______,判斷依據是_______________;在與⑿ 的單質中,化學性質較為活潑的是______,判斷依據是_______________________。

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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、MN,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是(

A. 非金屬性:X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N

C. XY形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸

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【題目】下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是(  )

A. 增大反應物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 使用催化劑

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【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 共價化合物中不可能含有離子鍵,一定含有共價鍵

B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵

C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是(  )

A. 銅片為負極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2產生

B. 電路中的電流方向由鋅片流向銅片

C. 其能量轉化的形式主要是化學能電能光能

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光

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【題目】下表是元素周期表一部分,列出了十種元素在周期表中的位置:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

請回答下列問題:

(1)在上述元素中,非金屬性最強的是________(填元素名稱),原子半徑最大的是_____(填元素符號),⑧與⑩兩者核電荷數之差是_____________

(2)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________(填物質化學式)。

<>(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體,用電子式表示其形成過程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X,寫出X的電子式:___________,該物質所含化學鍵類型為__________________,寫出X與水反應的離子方程式_____________________ 0.1mol X與水反應轉移電子數為 _______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構,Y的結構式為________________________。

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