【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ實(shí)驗(yàn)原理
將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）．吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾．溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響．（圖1）
精英家教網(wǎng)
Ⅱ?qū)嶒?yàn)過程
（1）配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液．分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容．
上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有
 
．
（2）較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度．為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是
 
．測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度
 
 （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行．
（3）準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度．
Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理
（4）實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線（圖2）．
標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào) ① ② ③ ④ 待測(cè)液
濃度mg/L 10 15 20 25 -
pH 6 6 6 6 6
吸光度A 1.205 1.805 2.405 3.005 2.165
（5）原果汁樣品中Vc的濃度為
 
 mg/L
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論
除使用同一個(gè)比色皿外，請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚�(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法
 
．
分析：（1）依據(jù)配制溶液的操作步驟分析需要的玻璃儀器；
（2）比色皿測(cè)定下一溶液需要用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗，防止產(chǎn)生誤差，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)遵循由小到大的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（4）利用實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的數(shù)值，根據(jù)所給數(shù)據(jù)描點(diǎn)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線；
（5）分析表中數(shù)據(jù)可知濃度增大5mg/L，吸光度增大0.6，所以濃度和吸光度呈正比，據(jù)此計(jì)算待測(cè)液的濃度；
（6）使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法是溶液PH相同，避免長時(shí)間在空氣中實(shí)驗(yàn)操作．
解答：解：（1）將標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，所需要的玻璃儀器為燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；  
（2）比色皿測(cè)定下一溶液需要用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗，防止產(chǎn)生誤差，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)遵循由小到大的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
故答案為：蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗；由小到大；
（4）利用實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的數(shù)值，根據(jù)所給數(shù)據(jù)描點(diǎn)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線如圖所示：
精英家教網(wǎng)，
故答案為：精英家教網(wǎng)；
（5）準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析總結(jié)可知吸光度和濃度呈正比例關(guān)系，則100ml待測(cè)液的濃度=
2.165×25
3.005
=18.0mg/L；所以原10mlVc的濃度為180mg/L，
故答案為：180；
（6）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法是溶液PH相同，避免長時(shí)間在空氣中實(shí)驗(yàn)操作，
故答案為：每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)和含量的設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)分析判斷，注意過程中的操作步驟理解應(yīng)用，圖象和數(shù)據(jù)的分析歸納是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是
BCD
BCD

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時(shí)，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，懸濁液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應(yīng)不明顯，溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強(qiáng)，需要時(shí)須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
 （用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、
冷凝管
冷凝管
等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想
銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用
銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
【實(shí)驗(yàn)用品】錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟】①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入
 
，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過濾．
④檢驗(yàn)：取少許濾液于試管中，滴加
 
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氫氧化亞鐵．）其操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．要這樣操作的理由是
 
．
寫出氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是關(guān)于藥物華素片使用說明的部分內(nèi)容：

華素片(西地碘片)使用說明

【品名和組成】

品名：西地碘片

商品名：華素片

英文名：Gydiodine tablets

含量：1.5 mg/片

將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。

【貯藏】 遮光、密閉、在陰涼處保存

【有效期】 二年

(1)根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成：

①華素片中活性成分是__________________ (寫分子式)。

②請(qǐng)推斷華素片__________________(“是”或者“不是”)白色的。

(2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，完成實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中加入約0.5 mL__________(填字母選項(xiàng)),并用力振蕩。

A.酒精              B.熱裂汽油               C.四氯化碳             D.甘油

②描述加入該液體后可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________。

(3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法,驗(yàn)證華素片的成分(注意敘述實(shí)驗(yàn)操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)。__________

____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是______
A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時(shí)，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，懸濁液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應(yīng)不明顯，溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強(qiáng)，需要時(shí)須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入______中進(jìn)行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是______ （用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是______；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、______等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是           （填序號(hào)）；

① 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。

③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想______________。

（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是________，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O ，過濾、晾干。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案