Question

將一定量的CO₂氣體通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
 
(1)O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________,
(2)O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO₂氣體的體積為_____L, NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L^-1.

Answer 1

（1）NaOH  Na₂CO₃  (2)  OH^- + H⁺ = H₂O   CO₃^2-+ H⁺ = HCO₃^-
（3）44.8    2.5（每空2分）

（1）由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式為Na₂CO₃＋HCl=NaCl=NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。根據(jù)圖像可知，生成CO₂消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于前面消耗的，這說明溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉。
（2）根據(jù)（1）中的分析可知，O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH^- + H⁺ = H₂O   CO₃^2-+ H⁺ = HCO₃^-。
（3）根據(jù)圖像可知，和碳酸氫鈉反應(yīng)消耗的鹽酸是2mol，所以生成的CO₂是2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；最終溶液中生成氯化鈉是5mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉元也是5mol，則濃度是5mol÷2L＝2.5mol/L。