Question

鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．試根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是

 

．
（2）工作時，正極反應為

 

．
（3）工作時，電解質溶液的酸性

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向

 

極．
（5）電流方向從

 

極流向

 

極．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）根據電池反應式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物為正極、失電子化合價升高的金屬為負極；
（2）放電時，正極上PbO₂得電子和H₂SO₄反應生成PbSO₄；
（3）放電時，H₂SO₄參加反應導致溶液中c（ H⁺）降低；
（4）放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；
（5）電流從正極沿導線流向負極．

解答： 解：（1）根據電池反應式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的金屬為負極，則Pb為負極，故答案為：Pb；
（2）放電時，正極上PbO₂得電子和H₂SO₄反應生成PbSO₄，電極反應式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（3）放電時，H₂SO₄參加反應導致溶液中c（ H⁺）降低，則溶液pH增大、酸性減小，故答案為：減小；
（4）放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故答案為：負；
（5）電流從正極PbO₂沿導線流向負極Pb，故答案為：正；負．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生反應及元素化合價變化即可解答，知道電流方向、電解質溶液中陰陽離子移動方向等知識點，題目難度不大．