【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有:

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;

燃燒爐中涉及的反應(yīng)為

Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2;

Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)。

(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________(K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍,平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________;向該容器中補(bǔ)充a mol炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________(填增大”、“減小不變),再補(bǔ)充a mol水蒸氣(H218O),最終容器中C16OC18O的物質(zhì)的量之比為__________

(3)已知反應(yīng)ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O(shè) 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則C=O的鍵能為________ kJ/mol。

(4)對(duì)于反應(yīng),若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來(lái)的2倍,則平衡________移動(dòng)(向右”、“向左”);當(dāng)重新平衡后,CO2濃度________(變大”、“變小不變”)。

【答案】 K1·K2·K3 25% 不變 1:a 803 正向 不變

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析,反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng),所以平衡常數(shù)K= K1·K2·K3,故答案為: K1·K2·K3 ;(2). 假設(shè)水蒸氣的消耗的物質(zhì)的量為xmol,則有

C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)

起始物質(zhì)的量1 1 0 0

改變的物質(zhì)的量x x x x

平衡時(shí)物質(zhì)的量 1-x 1-x x x

根據(jù)信息有恒溫恒壓條件下體積比等于氣體總物質(zhì)的量比,即(1-x+x+x)/1=1.25,解x=0.25mol,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率=0.25/1=25%,向體系中加入碳,因?yàn)樘紴楣腆w,不影響平衡,再補(bǔ)充a mol水蒸氣(H218O),則平衡正向移動(dòng),因?yàn)榉磻?yīng)物中16O和18O的比例為1:a,則生成物中二者的比例也為1:a,所以最終容器中C16OC18O的物質(zhì)的量之比1:a,故答案為:25%;不變1a;(3).根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和分析,有-41.1=1072.9+464×2-x-436,解x=803 kJ/mol,,故答案為:803; (4). 對(duì)于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來(lái)的2倍,則平衡正向移動(dòng),因?yàn)闇囟炔蛔?,平衡常數(shù)不變,所以平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變,故答案為:正向;不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)若利用圖1實(shí)驗(yàn),可通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是 , 寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定理分析,圖中儀器A的名稱(chēng)為 , 實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
(2)將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因: , H2O2初始物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字).
(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn):
在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒,通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸,10s時(shí)收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為molL1s1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】萜晶醇可用為消毒劑、抗氧化劑和溶劑,已知α﹣萜晶醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.該物質(zhì)屬于烴的衍生物
C.該物質(zhì)能使溴水褪色
D.分子式為C10H20O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向碘水中加入適量CCl4并振蕩,靜置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是

A. 形成均勻的無(wú)色溶液

B. 形成均勻的紫紅色溶液

C. 液體分層,下層呈紫紅色

D. 液體分層,上下層均呈無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2Oe→Ni(OH)2OH

B. 電池的電解液可為KOH溶液

C. 充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOH→H2OMe

D. MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去).請(qǐng)?zhí)羁眨?

(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序用操作是
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是
(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是:;
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.反應(yīng)結(jié)束后,試管B內(nèi)的液體分成兩層,乙酸乙酯在層(填寫(xiě)“上”或“下”).若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1

B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1

C. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化一定不可逆的是(

A.溶解B.電離C.電解D.水解

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同步練習(xí)冊(cè)答案