10．某有機物的結構簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦縮聚 ⑧中和 則（　�。�
A．除①⑥外均能B．除①⑦外均能C．除⑥⑦外均能D．以上反應均能

分析 該分子中含有碳碳雙鍵、酯基、苯環(huán)、醇羥基、羧基，具有烯烴、酯、苯、醇、羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、水解反應、氧化反應、消去反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：酯基、醇羥基和羧基都能發(fā)生取代反應；
碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應；
連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以醇羥基能發(fā)生消去反應；
羧基和醇羥基能發(fā)生酯化反應；
酯基能發(fā)生水解反應；
醇羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應；
含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生縮聚反應；
含有羧基，所以能發(fā)生中和反應，
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關系即可解答，側(cè)重考查醇、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)，注意：該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應也能發(fā)生加聚反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用化學反應原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃時，若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4?2NO2，c（N2O4）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：
時間/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
①在0～40s時段，化學反應速率v（NO2）為0.0025mol•L-1•s-1；
此溫度下的化學平衡常數(shù)K為0.36．
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變           D．混合氣體的壓強不再改變
③該反應達到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4）變?yōu)?.080mol•L-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
④該反應達平衡后，若只改變一個條件，達新平衡時，下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是：B
A．充入一定量的NO2                  B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO2                D．充入一定量的N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．40%B．30%C．10%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（　�。�
A．t3時，正反應速率大于逆反應速率
B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)I 已反應的
C．化學方程式為：2M=N
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機化合物中沸點最高的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將足量的銅片與20mL　18mol•L-1濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的二氧化硫氣體VL．下列對此反應的有關說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性
B．被還原的硫酸為$\frac{V}{22.4}$mol
C．反應結束后兩種反應物均有剩余
D．參加反應的銅為0.18mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中屬于吸熱反應的是（　�。�
A．炸藥爆炸B．食物因氧化而腐敗
C．氫氧化鈉與鹽酸反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
B．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-═NH3•H2O+H2O
D．向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是可逆反應3X2+Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應沒有逆方向反應
B．t2時，反應已達到平衡狀態(tài)
C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度發(fā)生變化
D．t2-t3，處于靜止狀態(tài)，反應不再發(fā)生

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