【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

1判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

2第④步中,相關(guān)的離子方程式是_______________________________。

3為檢驗精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。

4配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶,其在使用前必須______ 。

5配制NaCl(精鹽)溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高的是__________

A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后,液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線

6將已配制好的濃度為C1 mol·L1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,此時溶液的濃度為C2 mol·L1 ,則C1 C2二者的關(guān)系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

【答案】 取上層清液少許于試管中,滴加BaCl2 溶液,若沒有沉淀生成,則說明已過量 CO32- +Ba2+ =BaCO3 ↓ CO32- +Ca2+ =CaCO3 2.9 查漏 BD C

【解析】試題分析:由題意知,把粗鹽溶于水后,加入稍過量的氯化鋇溶液除硫酸根,再加入過量的氫氧化鈉溶液除去粗鹽中的鎂離子,再加入稍過量的碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和粗鹽中的鈣離子,過濾后,向濾液中加入適量的鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉后,蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽。

1)判斷BaCl2已過量的方法是取上層清液少許于試管中,滴加BaCl2 溶液,若沒有沉淀生成,則說明已過量。

2)第④步中,加入碳酸鈉溶液有兩個作用,一是除去前面過量的氯化鋇,二是除去粗鹽中的氯化鈣雜質(zhì),相關(guān)的離子方程式是CO32- +Ba2+ =BaCO3、 CO32- +Ca2+ =CaCO3。

3)為檢驗精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,由于沒有230mL的容量瓶,需選擇250mL的容量瓶配制250mL溶液,并且按照250mL溶液計算出所需氫化鏰的質(zhì)量為2.925則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為2.9g。

4 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶,其在使用前必須查漏。

5 配制NaCl(精鹽)溶液時,若出現(xiàn)下列操作,A.稱量時NaCl已潮解則稱量氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液濃度偏低; B.天平的砝碼已銹蝕,則砝碼質(zhì)量偏大,所稱量溶質(zhì)質(zhì)量偏大,所配溶液濃度偏高;C.定容搖勻后,液面下降又加水溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低; D.定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;其結(jié)果偏高的是BD

6C1 mol·L1NaCl溶液的密度大于水,將已配制好的濃度為C1 mol·L1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,溶液的體積大于原來的2,V2>2V1,此時溶液的濃度為C2 mol·L1 ,由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則C1V1=C2V2,C1 C2二者的關(guān)系為C1>2C2,選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 k J·mol1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 k J·mol1

回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。

(2)CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______。

(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.28

2.75

2.70

2.70

①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強不變

③當(dāng)NO與CO濃度相等時,體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ,圖中壓強(p1,p2、p3)的大小順序為_________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色) H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是

A.b點的操作是壓縮注射器

B.c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小

C.d 點:v(正)>v(逆)

D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則T(b)>T(c)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)用水就能鑒別的一組是

A.硝基苯 溴苯

B.乙酸 己烷

C.甲苯 乙酸乙酯

D.乙醛 乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物,該氧化物為

AA12O3 BCuO CFe2O3 DMgO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是

A.電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下:

(圖中虛線表示氫鍵)

下列說法不正確的是

A.聚維酮的單體是

B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案