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下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應的客觀事實，鈉投入到鹽溶液先于水反應；
B．一水合氨為弱電解質，應保留化學式；
C．氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水．
解答： 解：A．鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣和硫酸鈉，離子方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式應注意遵循客觀事實、注意化學式的拆分，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H+）?c（OH-）變大
C、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D、
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
=20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致致的是（　�。�
 
選項		 
實驗擬作		 
實驗目的或結論
 A 向某溶液中加人稀鹽酸，放出無色剌激性氣味氣 體．將氣體通人澄清石灰石灰水變混濁 
證明該格液中存在SO
32-
 B 將NaOH溶液滴人該溶液中加熱?放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 
證明溶液中有NH4+
 C 
將Cl2，通人品紅溶液中，品紅溶液褪色		 
證明Cl2的還性
 D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 
證明氧化性：H2O2比Fe3+ 強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Zn與足量任意濃度的硫酸反應轉移電子數均是2NA
B、在常溫常壓下1molC7H16中含有共價鍵的總數目是23NA
C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數目為0.1NA
D、33.6L 鹽酸在標準狀況下所含有HCl分子的數目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
B、將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C、一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA
D、電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合物的分子式為C13H9O4N2
B、CH3（CH2）2CH3與CH（CH3）3具有不同數目的一氯代物
C、在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應
D、石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．濃硫酸的危險警告標簽是
 


（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是
 
（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為
 
；
（5）當D中產生
 
現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置
 
之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質玻璃管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1的H2SO4跟過量的鋅反應，在一定溫度下，為減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A、硫酸鈉固體B、水
C、硫酸鉀溶液D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（2）乙同學認為有Cu（OH）2生成的理論依據是
 
（用離子方程式表示）；
（3）兩同學利用如圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是
 
；
③實驗過程中有以下操作步驟：a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應； b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣；c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣．正確的順序是
 
（填選項序號，下同）；若未進行步驟
 
，將使測量結果偏低；
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數為
 
．

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