【題目】氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂(ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì),其中As與N同主族)為原料制備氧化鋅的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____和______(填化學(xué)式)。
(2)“浸出”時(shí),鋅以Zn( NH3)42+進(jìn)入濾液。
①浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示,請(qǐng)解釋溫度超過(guò)55℃后浸出率顯著下降的原因:___________
②浸出率與n(NH3):n[(NH4)2SO4]關(guān)系如圖所示,6:4之后浸出率下降,說(shuō)明____(填編號(hào))的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。
A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3
(3)“除砷”過(guò)程中生成Fe3( AsO4)2沉淀,其中鐵元素的化合價(jià)是____;沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8,添加(NH4)2S2O8的目的是____。
(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____(填名稱)。
(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3,寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
【答案】NH3·H2O或NH3 (NH4)2SO4 CO2 溫度升高,氨氣揮發(fā)而濃度下降,浸出率下降 C +2 把砷氧化成AsO43-以便除去砷 銅和鉛 Zn(NH3)4SO4ZnSO4 + 4NH3↑
【解析】
(1)分析流程圖可知,循環(huán)利用的物質(zhì)有:NH3·H2O、(NH4)2SO4、CO2,答案:NH3·H2O或NH3 ;(NH4)2SO4 ;CO2;
(2)①在流程圖中,浸出時(shí)需要加入物質(zhì)有NH3·H2O,溫度升高NH3·H2O易分解出氨氣,氨氣揮發(fā)而濃度下降,浸出率下降。答案:溫度升高,氨氣揮發(fā)而濃度下降,浸出率下降;
②(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,SiO32-是弱酸根,溶液酸性強(qiáng)越容易使ZnSiO3溶出Zn2+,所以n(NH3):n[(NH4)2SO4]在6:4之后浸出率下降,說(shuō)明ZnSiO3的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。答案:C。
(3)As與N同主族,所以Fe3( AsO4)2中砷元素為+5價(jià),則鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià);As2O3中砷元素為+3價(jià),要生成Fe3( AsO4)2沉淀還需要把砷元素進(jìn)行氧化,所以添加(NH4)2S2O8的目的是氧化砷元素。答案:+2;把砷氧化成AsO43-以便除去砷;
(4)砷元素已經(jīng)在前面除去,所以“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是銅和鉛。答案:銅和鉛;
(5)除雜之后得到的溶液是Zn(NH3)4SO4溶液,那么“蒸氨”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn(NH3)4SO4 ZnSO4 + 4NH3↑。答案:Zn(NH3)4SO4 ZnSO4 + 4NH3↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4===Na++
B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++
C. CO的水解方程式:+H2O+OH-
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:b>e
B. 常溫常壓下,a與c形成的化合物可能呈固態(tài)
C. 單質(zhì)沸點(diǎn):c<d
D. d與e不能存在于同一離子化合物中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
A B C D
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同)。
(2)A裝置中插有溫度計(jì)的玻璃儀器名稱為______。
(3)從碘水中分離出I2選擇裝置______,分離方法的名稱為____、______。
(4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。
(5)在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液、苡眠m量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解、捱^(guò)濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____________(填選項(xiàng)字母)。
a.⑤③①⑥②④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(6)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中每步所加試劑均需過(guò)量,如何判斷除雜過(guò)程中所加BaCl2溶液是否過(guò)量?_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像正確的是
A. 向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳
B. 用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸和醋酸
C. 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳
D. 氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:
已知:-Et為乙基。
(1)的名稱是____,所含官能團(tuán)的名稱是____。
(2)的分子式為____。
(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____。
(4)寫(xiě)出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2)____
(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線(其他試劑任選)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽(yáng)極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是( )
A.b電極為正極
B.電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+
D.電解過(guò)程中,陰、陽(yáng)極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NA
B. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3
C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
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