【題目】鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A. 用鐵粉代替鐵片B. 增大鹽酸的濃度

C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸D. 適當(dāng)升高溶液溫度

【答案】C

【解析】

A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A不選；

B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B不選；

C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)C選；

D．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項(xiàng)D不選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g

2.836

5.672

8.508

生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/ L

1.12

2.24

2.80

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9


下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）
A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A.N2
B.NH4Cl
C.H2O
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是。
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明你的理由。
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL﹣1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半


（1）寫(xiě)出X單質(zhì)的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是（填代號(hào)）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
b．相同溫度下測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過(guò)量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中。碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 ， 銫元素位于元素周期表中第周期族。
（2）下列原子： 、 、 、 、 、 、 、 、 中共有種元素，種核素。
（3）在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為。
（4）填寫(xiě)下列表格(Z——質(zhì)子數(shù)，N——中子數(shù)，A——質(zhì)量數(shù))：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 的濃度一定減小

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