7．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水．此醛可能是（　�。�
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛

分析 若為甲醛，則HCHO～4Ag，根據(jù)Ag的質(zhì)量可以計(jì)算甲醛物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，與實(shí)際生成水的物質(zhì)的量進(jìn)行比較判斷；
若不是甲醛，飽和一元醛的通式是CnH2nO，根據(jù)關(guān)系式R-CHO～2Ag計(jì)算醛的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計(jì)算醛中H原子數(shù)目，再結(jié)合組成通式可以計(jì)算醛的分子式．

解答 解：21.6g Ag的物質(zhì)的量為$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol，醛燃燒生成水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
若為甲醛，則HCHO～4Ag，可知HCHO的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{4}$=0.05mol，根據(jù)H原子守恒可知，甲醛燃燒生成水為$\frac{0.05mol×2}{2}$=0.05mol≠0.2mol，故不可能為HCHO；
設(shè)飽和一元醛的通式是CnH2nO，由R-CHO～2Ag可知，醛的物質(zhì)的量為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，由H原子守恒可知醛中H原子數(shù)目為$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，則分子中碳原子數(shù)目為2，則該醛為CH3CHO，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定，涉及醛的銀鏡反應(yīng)，解題關(guān)鍵抓住-CHO～2Ag關(guān)系確定醛的物質(zhì)的量，注意甲醛與Ag的物質(zhì)的量之比為1：4，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定量的鹽酸與過(guò)量的鋅片反應(yīng)時(shí)，為了減小反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．CuCl2固體C．NaCl固體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基
B．可以發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
C．含有2個(gè)手性碳原子
D．S-誘抗素制劑的分子式為C15H20O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
 酸性氧化物  一元酸強(qiáng)電解質(zhì)  分散系
 A Mn2O7 丙酸 三氧化二鋁 黃河水
 B NO2 高氯酸 鹽酸 有色玻璃
 C SiO2 石炭酸 氫氧化鋁 云、霧
 D SO2 硝酸 溴化氫 冰水混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：

已知：①一定條件下，MnO4 -可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
②部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.86.32.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.7
③常溫下，F(xiàn)e（OH）3：Ksp=1.1×10-36，F(xiàn)e（OH）2：Ksp=1.64×10-14，Al（OH）3：Ksp=1.3×10-33
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）檢驗(yàn)濾液中存在Fe3+的方法是取少量濾液于試管，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則濾液中有Fe3+（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟：
（Ⅰ）向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾．
①步驟Ⅰ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全，此時(shí)溶液中c（Fe3+）為1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成有黃綠色氣體，寫出其反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的之比（　�。�
A．4：6：1B．8：6：1C．3：3：1D．2：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3．其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖（一）所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是AD．
A．CH3CH3        B．CH3COOH       C．CH3COOCH3       D．CH3C（CH3）3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖（二）所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH2Br，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)），強(qiáng)度比為3：1．
（3）用核磁共振氫譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu)．若核磁共振氫譜上只有一個(gè)峰，則C2H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3，若核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，則C2H6O的鍵線式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．
配料表精制海鹽．碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（2007）第005號(hào)
分裝日期見(jiàn)封底
儲(chǔ)藏方法密封．避光．防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
該加碘食鹽中添加的是KIO3（填化學(xué)式），根據(jù)圖表中信息，可推測(cè)該添加物在受熱時(shí)容易分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）三氧化二鋁是一種兩性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，最好選用的試劑組合是bd．
a．NaOH溶液   b．氨水   c．CO2   d．鹽酸
（4）如圖表示將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系，最先與CO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Ba（OH）2，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料.73.2g該合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L-1鹽酸中，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為17：12．

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