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0.5 mol NH4NO3在一定條件下可以分解，生成0.2 mol HNO3、16.2 g H2O以及另外一種氣態(tài)物質，該氣態(tài)物質可能是


  1. A.
    NO
  2. B.
    N2O
  3. C.
    N2O3
  4. D.
    N2
D
可以根據元素守恒判斷出另外一種氣態(tài)物質中只能含有氮元素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH4NO3．現將一定量的鎂粉投入200mL稀硝酸中，兩者恰好完全反應．若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（1）發(fā)生還原反應的硝酸的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（2）參加反應的鎂的質量為
0.96
0.96
g．
（3）原稀硝酸的物質的量濃度為
0.5
0.5
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=
0.1
0.1
 mol/（L?s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是
B
B
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計算確定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200
a
200
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5 mol?L-1）

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