【題目】書寫下列熱化學(xué)方程式
(1)使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層,生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng),當(dāng)1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出熱化學(xué)方程式:
(2)已知拆開1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式:
(3)炭粉與水蒸氣反應(yīng)生成CO(g)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的熱量,寫出熱化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJ?mol﹣1
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92kJ?mol﹣1
(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ?mol﹣1
【解析】解:(1)1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,則2mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放290kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJmol﹣1 , 所以答案是:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJmol﹣1;(2)發(fā)生N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6×391kJ/mol=﹣92kJmol﹣1 , 熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92kJmol﹣1 , 所以答案是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92kJmol﹣1;(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的熱量,氫氣的物質(zhì)的量為 =1mol,焓變?yōu)檎,則熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJmol﹣1 , 所以答案是:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJmol﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率.下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.盡可能使用稀溶液
B.選擇合適的催化劑
C.碾細(xì)固體反應(yīng)物
D.提高反應(yīng)體系的溫度
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【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是﹣285.8kJmlo﹣1﹣1411.0kJmlo﹣1和﹣1366.8kJmlo﹣1 , 則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A.﹣44.2kJmol﹣1
B.+44.2kJmol﹣1
C.﹣330kJmol﹣1
D.+330kJmol﹣1
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【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是( )
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去).
試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是 .
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示) . 檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是 .
(3)若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為 , X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))或 . 反應(yīng)①的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 . 下列說法中正確的是( ) ①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變,向容器中再加入1molC氣體,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不變.
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-,在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)( )
A.4種B.5種C.6種D.7種
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