Question

11．金屬鈦冶煉過程中得到MgCl₂，將熔融態(tài)MgCl₂電解可得到金屬鎂和Cl₂，氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問題：
（1）如圖所示，若鈦廠Cl₂泄露，工人應(yīng)立即向A疏散（填A(yù)、B或C）；
（2）漂白液暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)程式解釋2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）上述反應(yīng)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl₂（全部溶于水，不會(huì)逸出），若取10ml漂白液與足量BaCl₂溶液混合后，不斷通入SO₂至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能觀察到的現(xiàn)象是開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀
（5）二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl₂用于自來水消毒．已知ClO₂和Cl₂的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應(yīng)生成Cl^-，則等物質(zhì)的量的ClO₂消毒能力約是Cl₂的2.5倍．

Answer 1

分析 （1）氯氣的密度比空氣密度大，則下方氯氣含量大；
（2）漂白液與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，HClO光照分解；
（3）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
（4）酸性時(shí)先生成氯氣，然后氯氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子，最后得到硫酸鋇沉淀；
（5）設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算．

解答 解：（1）氯氣的密度比空氣密度大，則下方氯氣含量大，則若鈦廠Cl₂泄露，工人應(yīng)立即向A疏散，故答案為：A；
（2）漂白液與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，HClO光照分解，則發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）酸性時(shí)先生成氯氣，然后氯氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子，最后得到硫酸鋇沉淀，則觀察到的現(xiàn)象為開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀，
故答案為：開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀；
（5）設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，ClO₂消毒能力約是Cl₂的$\frac{1mol×[4-（-1）]}{1mol×2×[0-（-1）]}$=2.5倍，故答案為：2.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（5）中結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算，題目難度不大．