Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5N_A
• B． 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
• C． 5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.2N_A
• D． 常溫下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)標況下丙烷的體積計算出丙烷的物質(zhì)的量，再計算出含有的共價鍵數(shù)目；
B．根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．根據(jù)常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化判斷；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積計算溶液中c（OH^-），再根據(jù)n=cV計算n（OH^-），根據(jù)N=nN_A計算OH^-離子數(shù)目．

解答 解：A．標況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，含有0.05mol碳碳共價鍵和0.4mol碳氫共價鍵，總共0.45mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為0.45N_A，故A錯誤；
B．3.2g臭氧和氧氣的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子，混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4N_A，故B正確；
C．在常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的進行，故C正確；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意質(zhì)量守恒定律和電子守恒的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．