【題目】元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4;N與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同;X是短周期主族元素中原子半徑最小的;Z是短周期主族元素中原子半徑最大的;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
(1)N的最高價氧化物對應水化物的化學式是
(2)Z與M形成的化合物水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示).
(3)X與Y,X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是 , 反應的化學方程式是
(4)由X,Y,Z,M四種元素組成一種強酸的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
(5)Y,Z,N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是
(6)如圖所示:

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上,取兩根石墨棒做電極,接通直流電源.一段時間后,a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是

【答案】
(1)HClO4
(2)S2+H2O?HS+OH
(3)無色溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀;H2O2+H2S=S↓+2H2O
(4)Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O
(5)c(Na+)>c(ClO﹣)>c(OH)>c(H+
(6)試紙先變藍,隨后藍色區(qū)域擴大,最后被漂白褪色
【解析】解:Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,由于最外層電子數(shù)不能超過8,所以Y的最外層電子數(shù)只能是6,原子序數(shù)為8,即Y是O,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比是3:4,短周期元素的次外層電子數(shù)一般是2或8.所以M的原子序數(shù)應該是16,即M是S,X是短周期元素中原子半徑最小的元素,則X是H,Z是短周期元素中原子半徑最大的元素,則Z是Na,N的原子序數(shù)最大,其中X形成的化合物XN常溫下是氣體,且N與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同,所以N是Cl,(1)氯的最高價氧化物的水化物的化學式是 HClO4 , 所以答案是:HClO4;(2)Z為鈉,M為S,Z與M形成的化合物為硫化鈉,為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子方程式為S2+H2OHS+OH , 所以答案是:S2+H2OHS+OH;(3)X與Y形成的18電子化合物為H2O2 , X與M形成的18電子化合物為H2S,二者反應生成硫單質(zhì)淡黃色沉淀,發(fā)生H2O2+H2S=S↓+2H2O,所以答案是:無色溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀;H2O2+H2S=S↓+2H2O;(4)Y、Z、N形成的化合物為硫酸氫鈉,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性,二者按1:2反應生成硫酸鋇、硫酸鈉、水,三者物質(zhì)的量為1:1:2,反應的離子方程式為:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O,所以答案是:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O;(5)Y、Z、N形成的化合物為NaClO,為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,溶液中存在c(Na+)>c(ClO﹣)>c(OH)>c(H+),所以答案是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(OH)>c(H+);(6)電解氯化鈉溶液,a為陰極,發(fā)生2H2O+2 e=H2↑+2OH , 溶液呈堿性,pH變藍色,隨著電解的進行,藍色范圍逐漸增大,因陽極生成氯氣,與水反應生成具有漂白性的HClO,可使試紙漂白褪色,所以答案是:試紙先變藍,隨后藍色區(qū)域擴大,最后被漂白褪色.

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