Question

8．已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O?CO₂ （g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，化學(xué)平衡常數(shù)為1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）850℃時，若向容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH₂O、1molCO₂和x molH₂，則：
①當(dāng)x=5時，上述反應(yīng)將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（3）在850℃時，若設(shè)x=5 和x=6，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；
（2）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
②用x表示出濃度商Q_c，平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)；
（3）增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分?jǐn)?shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，故平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)還是大于原來的．

解答 解：（1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K＜1，故答案為：小于；
（2）①應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度計算濃度商，此時的濃度商Q_c=$\frac{5×1}{1×3}$=1.67＞K=1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：逆反應(yīng)；
②平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即$\frac{1×x}{1×3}$＜1，解得x＜3，即0≤x＜3，故答案為：0≤x＜3；
（3）增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分?jǐn)?shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，故平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)還是大于原來的，則a%＜b%，故答案為：＜；

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，平衡常數(shù)及其應(yīng)用等，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、是否使用催化劑無關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．