【題目】下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是（　　）
A.
過濾
B.
滲析
C.
萃取
D.
丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】C
【解析】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，A不符合題意；

B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，B不符合題意；

C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，C符合題意；

D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：C．

濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；

膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池（總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）電解苦鹵水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
B.電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br﹣的還原性強(qiáng)于Cl﹣
C.鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連
D.忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L ，在這3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液②植物油和氯化鈉溶液③氯化鈉溶液和雞蛋清

A. 滲析、蒸餾、萃取 B. 分液、萃取、蒸餾

C. 過濾、分液、聚沉 D. 過濾、分液、滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)

硫酸濃度

反應(yīng)溫度

鐵的狀態(tài)

A．

0.5 mol/L

20℃

塊狀

B．

0.5 mol/L

20℃

粉末狀

C．

1 mol/L

35℃

塊狀

D．

2 mol/L

35℃

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

A

B

C

D

實(shí)
驗(yàn)

用CCl4提取
溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

從KI和I2的固體
混合物中回收I2

配制100mL 0.1000
molL﹣1 K2Cr2O7溶液

裝
置
或
儀
器


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)的分類中，后者包括前者的是(　　)

A. 化合物，電解質(zhì) B. 分子，原子

C. 堿，化合物 D. 純凈物，鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】850℃時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度（molL﹣1）變化

時(shí)間/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


（1）計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時(shí)的溫度850℃（填大于、小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—

C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—

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