Question

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對原子質量標準的核素是 （填核素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第 族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 原子半徑最大（填元素符號）。

（5）元素④與⑥形成的化合物屬于 （填 “共價”或“離子”）化合物。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 。

A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱

B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C、將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強

D、將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

 

Answer 1

（1）12C （2）HClO4；KOH； （3）ⅢA ； Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

（4）Na ；（5）離子； （6）C

【解析】

試題分析：（1）被選作相對原子質量標準的核素是12C；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。除F無含氧酸外，表中在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4；堿性最強的化合物的化學式是KOH；（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素Al在第三周期，第ⅢA族；氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O；（4）從⑤到⑧的元素的元素都是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就能越小。因為⑤號元素Na的原子序數(shù)最小，所以Na 的原子半徑最大；（5）元素④F與⑥Mg形成的化合物MgF2屬于離子化合物；(6) A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，因為Na的化學性質非常活潑，很容易與溶液中的水發(fā)生反應，置換出氫氣，所以⑤不能置換出單質⑥，這不能說明⑤的金屬性弱。錯誤。B、通過比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來比較元素的金屬性的強弱，而不能看其水溶性的大小。錯誤。C、元素的金屬性越強，越容易把水或酸中的氫置換出來。因此將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強。正確。D、看元素金屬性的強弱，應該看元素的原子失去的電子的難易，而不是看相應的氧化物的顏色的深淺。錯誤。

考點：考查元素的推斷、元素的單質及化合物的性質、原子半徑的比較、離子方程式的書寫、元素的金屬性的比較的知識。