【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L1

2.4×103

3.4×103

4.8×103

6.8×103

9.4×103

①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________________

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應(yīng)的焓變ΔH______0(填“>”、“=”或“<”,下同),熵變ΔS_______0

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol1

請寫出COSO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________

【答案】 K=c2(NH3)·c(CO2) BD 減小 > > 2CO(g)+SO2(g)=== S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1

【解析】本題綜合考查化學(xué)平衡和蓋斯定律。(1)①結(jié)合方程式和平衡常數(shù)的定義可得:K=c2(NH3)c(CO2);②沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率,無法判斷平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于反應(yīng)物是固體,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),氣體質(zhì)量會變化,容器體積不變,密度也會發(fā)生變化,所以密度不變,達(dá)到了平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;生成物中氨氣與二氧化碳的體積比為2:1,則密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變,不能說明正逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,壓強(qiáng)不變,達(dá)到了平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;③若在恒溫下增大容器體積,壓強(qiáng)減小,平衡正向移動(dòng),則氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將減少;④由表格中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,平衡總壓強(qiáng)增大,則平衡正向移動(dòng),且氣體的混亂度增大,則該反應(yīng)的焓變△H>0,熵變△S>0;(2)結(jié)合蓋斯定律可知,①③得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g),△H=(﹣393.5kJmol﹣1)﹣(+172.5kJmol﹣1)﹣(﹣296.0kJmol﹣1)=﹣270.0kJmol﹣1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,含有 NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為 11.2L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. b、c兩點(diǎn)代表的Fe(OH)3Cu(OH)2溶解度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地吸附有機(jī)污染物如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(NH3、CN轉(zhuǎn)化為CO2N2等小分子物質(zhì)。

1Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

2甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為____,

3氨氣極易溶于水,是因?yàn)榘焙退姆肿泳?/span>_________,還因?yàn)?/span>___________。

4甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個(gè);苯環(huán)不易被鹵素加成,而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫,原因是___________________。

5CN的污水毒性極大,NaClO先把CN氧化為CNO,然后在酸性條件下再將CNO氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO互為等電子體的微粒______分子或離子,寫一種)。

6Ti[(CN)4]2-Ti2+CN-C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________

7Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn),Ca2+ 處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍____ 個(gè)O2-相緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm (用帶NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 用托盤天平直接稱量燒堿4.0g

B. 在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水

C. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水,用酚酞作指示劑

D. 配制0.9%的氯化鈉溶液時(shí),將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液。

(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a________。

(2)試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:________

(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。

(4)(NH42SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. H2的平衡濃度:a=b>0.004 B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>

C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是(

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 生成等質(zhì)量H2時(shí),①和②反應(yīng)消耗n (HCl)n (NaOH)

B. 反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

C. 反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí),生成的n (Cu)n (Fe)32

D. 反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3+ + 3OH===Al(OH)3

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