【題目】根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)單位:
元素符號(hào) | ||||
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
V | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
它們的氯化物的化學(xué)式,最可能正確的是
A.B.RClC.D.TCl
【答案】B
【解析】
根據(jù)題中電離能數(shù)據(jù),運(yùn)用元素電離能規(guī)律分析判斷原子的最外層電子數(shù)。
A.由元素的電離能可以看出,Q的電離能很大,Q可能為零族元素,不能形成氯化物;
B.R的第一電離能較小,第二電離能劇增,故R原子最外層電子數(shù)為1,化合價(jià)為價(jià),其氯化物為RCl;
C. S的第一、第二電離能較小,第三電離能劇增,故S原子最外層電子數(shù)為2,表現(xiàn)價(jià),其氯化物為;
D.T的第一、第二、第三電離能較小,第四電離能劇增,故T原子最外層電子數(shù)為3,表現(xiàn)價(jià),其氯化物為;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有 。
(3)將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測(cè)得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。
方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中W(Na2CO3)。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積 (“偏大”,“偏小”或“無影響”)
(2)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:
① ,② ,
③眼睛視線與液面最低處相平。
(3)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇 儀器來完成。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。
(3)此法測(cè)得ω(Na2CO3)= %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I .甲、乙、丙3位同學(xué),在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上,通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
甲:分別準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL,再用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH。
乙:分別準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中,逐滴加入0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(不需配制),分別記錄恰好中和時(shí)用去NaOH溶液的體積。
丙:分別準(zhǔn)確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2,則pH1_____pH2(填“>”“<”或“=”),所以此實(shí)驗(yàn)方案________(填“可行”或“不可行”)。
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL,則V1____V2(填“>”“<”或“=”),所以此實(shí)驗(yàn)方案______(填“可行”或“不可行”)。
(3)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因是____________________________________。
II. 測(cè)定Na2S2O3樣品純度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品,配成 250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.90 |
3 | 18.10 |
已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①滴定終點(diǎn)的顏色為__________________。
②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))(已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·-1)。
③若樣品中含Na2SO3(還原性:SO32->I-),則測(cè)得的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )
A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①,②,③。則下列有關(guān)比較中正確的是
A.第一電離能:③>②>①B.原子半徑:①>②>③
C.電負(fù)性:③>②>①D.最高正化合價(jià):②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),20mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合,將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復(fù)至室溫,氣體體積減少了50mL,將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,體積又減少了40mL,求該氣態(tài)烴的分子式( )
A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃燒ag液態(tài)乙醇生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出QkJ熱量,經(jīng)測(cè)定ag液態(tài)乙醇與足量鈉 反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-QkJ·mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-2QkJ·mol-1
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+QkJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.圖1:實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
B.圖2:收集NO氣體
C.圖3:所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層
D.圖4:可證明NH4NO3溶解時(shí)需要吸收熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用圖1 和圖2中的信息,按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
A. H2O2中只含有極性共價(jià)鍵,不含離子鍵
B. 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中顏色變淺
D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑,可以使反應(yīng)的△H減小
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