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下列有機物的命名不正確的是( 。
A、HCHO 蟻醛
B、C6H5OH 苯酚
C、CH3Cl 1-氯甲烷
D、苯乙烯
考點:有機化合物命名
專題:有機化學基礎
分析:判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結構中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.同時還要了解習慣命名法.
解答: 解:A.甲醛俗名蟻醛,故A正確;
B.苯環(huán)和羥基直接相連組成苯酚,故B正確;
C.甲烷分子中只有一個碳原子,故其取代物命名不需標出取代基的位置,只標出取代基的個數及名稱即可,正確命名為:一氯甲烷,故C錯誤;
D.把苯環(huán)當作取代基,母體為乙烯,故名稱為苯乙烯,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了有機物的命名,為高考考查的重點和難點,題目難度不大,試題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,解答關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一個容積為V L的密閉容器中,放入2 L A(g)和1 L B(g),在一定條件下發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g).達到平衡后,A物質的量濃度減小
1
2
,混合氣的平均摩爾質量增大
1
8
,則該反應的化學方程式中n的值是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關實驗操作、現象和結論描述都正確的是(  )
選項實驗操作現象結論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2
B向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸幾分鐘,冷卻,再加入銀氨溶液,水浴加熱出現銀鏡蔗糖已經水解
C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表示的反應關系中,部分產物被略去.已知2mol白色固體粉末X受熱分解,恢復到室溫生成白色固體A,無色液體B,無色氣體C各1mol.X.E.G的焰色反應均為黃色.
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:X:
 
 C:
 

(2)寫出Na2O2與C反應的化學方程式
 
,該反應的氧化劑是
 
,還原劑是
 

(3)寫出A+C+B→X的化學方程式為
 

(4)若在含0.5molA的溶液中滴加入2mol/L的鹽酸300ml,則產生氣體在標況下體積為
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在地殼中含量最多的非金屬與含量最多的金屬形成的化合物是( 。
A、CaO
B、Fe2O3
C、Na2O
D、Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是( 。
A、2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子
B、原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C、原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
D、最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會上,焰火貫穿了晚會的始終,成為最吸引“眼球”的晚會印象.焰火與高中化學中“焰色反應”知識相關,下列說法中正確的是(  )
A、非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

有100mL pH=12的NaOH溶液,欲使它的pH降為11.
(1)如果加入蒸餾水,應加入
 
mL.
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應加入
 
mL.
(3)如果加入0.008mol?L-1的鹽酸,應加入
 
mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g),N2O4為無色氣體.
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的△H
 
0(填寫“>”、“<”、“=”)
②一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡,達到平衡狀態(tài)的標志
 

A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是
 
(填字母)
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
(2)25℃時,1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l),放612.5kJ的熱量.請寫出該反應的熱化學方程式:
 

(3)17℃、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達到平衡時,c(NO2)=0.2mol?L-1,c(N2O4)=0.16mol?L-1.則反應初始時,充入NO2的物質的量為
 
;NO2的轉化率為
 
;該溫度下該反應的平衡常數K為
 
;該溫度下反應N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數K為
 

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