【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質.實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有(填離子符號),檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為(注明試劑、現(xiàn)象).
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是
(3)步驟③中反應的離子方程式為
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過濾、、灼燒、、稱量.
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量為g.

【答案】
(1)Fe3+;取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色
(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3+3NH4+
(4)洗滌;冷卻
(5)0.07a
【解析】解:由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+ , 使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,再轉化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質量,計算補血劑中鐵元素的含量.(1)含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液后會變?yōu)榧t色,亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色,但是鐵離子不可以,故答案為:Fe3+;取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色;(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+ , 故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;(3)步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,反應離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ,
故答案為:Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質量,
故答案為:洗滌;冷卻;(5)ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量,所以每片補血劑含鐵元素的質量 =0.07ag,
故答案為:0.07a.
由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+ , 使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,再轉化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質量,計算補血劑中鐵元素的含量.(1)含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液后會變?yōu)榧t色,根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的性質差異來回答;(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+ , 由流程圖可知,加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+;(3)步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀;(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質量;(5)根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量,據(jù)此計算.

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A.A
B.B
C.C
D.D

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