Question

常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：
（1）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？

 

（選填“是”或“否”）．
（2）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是

 

酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（3）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mo1?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽；若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；
（2）由乙組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＞7，酸的電離小于鹽的水解，并由離子的濃度比較大小寫出順序；
（3）反應(yīng)后的溶液為NaA溶液，溶液的pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的．

解答： 解：（1）從丙組情況分析，等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；
故答案為：否；
（2）由乙組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＞7，說明A^-離子水解，且酸的電離小于鹽的水解，溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：弱；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）丙組實驗所得溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L；
故答案為：10^-5．

點評：本題考查酸堿混合溶液pH的計算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關(guān)系即可解答，題目難度中等．