二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖1是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多
孔性Pt電極)。該電池工作時,下列說法錯誤的是
A.a電極為該電池負極
B.O2在b電極上得電子,被氧化
C.電池工作時,a電極反應式:
CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
D.電池工作時,燃料電池內部H+從a電極移向b電極
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銅鋅合金制成的假元寶騙人的事件屢有發(fā)生。不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?nbsp; )。
A.測定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀
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在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是( )
A.AgNO3 B.BaCl2 C.NaOH D.氨水
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下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是
A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率
B.推廣碳捕集和儲存技術,逐步實現二氧化碳零排放
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產,滿足消費需求
D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
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下列說法正確的是
A.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
B.溫度一定時,向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液,水的離子積常數Kw不變
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,則該反應一定能自發(fā)進行
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
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某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究,它是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑,與HI、H2O2等作用,被還原為碘單質。
(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取w g加碘鹽,加適量蒸餾水溶解; b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;
c.以淀粉為指示劑,用物質的量濃度為1.00×10-3 mol·L-1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式:
I2+2S2O===2I-+S4O)。
操作b涉及的主要反應的離子方程式為 ▲ ;滴定時,Na2S2O3溶液應放在 ▲ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為 ▲ ;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 ▲ mg·kg-1(以含w的代數式表示)。
(2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:
順序 | 步驟 | 實驗現象 |
① | 取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解 | 溶液無變化 |
② | 滴入淀粉KI溶液,振蕩 | 溶液無變化 |
③ | 放置片刻,再滴加稀H2SO4,振蕩 | 溶液變藍色 |
請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因是(用離子方程式表示): ▲ 。由學生乙的實驗結果推知,學生甲的實驗結果將 ▲ (填“偏大、偏小或無影響”)。
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為了測定某種堿金屬(都能與水反應生成對應的氫氧化物和氫氣)的相對原子質量,設計的裝置如下圖所示:
該裝置(包括水)的總質量為a g,將質量為b g(不足量)的堿金屬放入水中,立即塞緊瓶塞,完全反應后,再稱量該裝置的總質量為c g,則:
(1)列出計算該堿金屬的相對原子質量的數學表達式為______________。
(2)裝置中無水氯化鈣的作用是_________________________。
(3)如果不用無水氯化鈣,求出的相對原子質量比實際相對原子質量偏大還是偏小_____,原因________。
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0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-的物質的量濃度之比為( )
A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3
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