17．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．電池反應為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該裝置可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化B．電池工作時AgO得到電子
C．Al是負極D．OH-透過隔膜向AgO/Ag極遷移

分析 由原電池總反應可知，原電池工作時Al被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被還原，應為原電池的正極，電極反應式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，結(jié)合電極反應式進行判斷．

解答 解：A、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B、氧化銀中銀得電子變成0價的單質(zhì)銀，故B正確；
C、活潑金屬鋁失電子變成偏鋁酸根離子，所以做負極，故C正確；
D、原電池中陰離子向負極移動，所以向鋁極移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；
⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；
⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．往100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中通入體積為V（標準狀況下）的CO2，充分反應后得到的溶液同時含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)．下列關(guān)于V的判斷，正確的是（　�。�
A．＜0.224LB．0.224LC．0.224L-0.448LD．V＞0.448L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．Na2OB．H2SC．H2O2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程吸收熱量的是（　�。�
A．水凝結(jié)成冰B．天然氣燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉中和反應D．液氨氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖：

（1）化合物C 中的含氧官能團為羥基和醛基（填官能團名稱）．
（2）反應①→⑤中，屬于還原反應的有②④（填序號）．
（3）寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
I．分子中含有兩個苯環(huán)；II．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫；III．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應．
（4）實現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應，X的結(jié)構(gòu)簡式
（5）已知：．化合物     是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以    和     為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在實驗中，下列說法不正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．可以不用任何試劑就可以鑒別AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、NaAlO2和HCl
C．除去CO2氣體中混有的少量SO2可以將氣體通入KMnO4溶液中或飽和NaHCO3溶液
D．H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　　）
A．BaCl2B．NaOHC．Br2D．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂和鋁的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中發(fā)生的主要離子反應有CO2+2OH-=CO32-+H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業(yè)上可由金紅石（TiO2） 制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$．第二步反應的化學方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti，該反應在Ar氣氛中進行的理由是防止Mg被氧化．
（3）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
□Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al2O3+□H2O（配平該方程式）
①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．（寫出一條依據(jù)即可）
②用離子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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