為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是


  1. A.
    BaCl2溶液
  2. B.
    BaCl2溶液、稀鹽酸
  3. C.
    BaCl2溶液、稀硝酸
  4. D.
    BaCl2溶液、稀硫酸
B
亞硫酸鈉和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，但亞硫酸鋇能和鹽酸反應(yīng)，生成SO2、氯化鋇和水，所以B正確，A、D不正確。由于硝酸具有氧化性，能被亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，所以C不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作
換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（3）為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問(wèn)題討論】
（6）在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說(shuō)法正確的是
D
D

A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無(wú)變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
先逐漸增大，后逐漸減小
先逐漸增大，后逐漸減小
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化
B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化
．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
攪拌（或加熱）
攪拌（或加熱）
的措施．以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見(jiàn)圖．

（1）選擇制取SO2的合適試劑
bc
bc
；
a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體    d．CaSO3固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
；
（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請(qǐng)從供選擇的裝置中選擇需要的裝置
②
②
（填編號(hào)），說(shuō)明所選裝置在整套裝置中的位置
將②加在A和B之間
將②加在A和B之間
；
（4）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
；
（5）為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案

上述方案
不合理
不合理
（填“合理”、“不合理”），理由：
如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
；
（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，
acd
acd
（選擇下列操作的編號(hào)按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計(jì)算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過(guò)濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
．乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO．生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理
否
否
（答“是”或“否”）；請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：
①
稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
②
若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
．
（2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．已知：H2C204
 濃硫酸 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是
稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
．上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)?!--BA-->
abcf
abcf
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們?yōu)樘骄縉a2SO3和SO2有關(guān)性質(zhì)進(jìn)了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（已知：H2S是一種酸性氣體，且具有很強(qiáng)的還原性）．
（1）取一定量沒(méi)有變質(zhì)純凈的Na2SO3?7H2O晶體，經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，通過(guò)分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量恰好等于無(wú)水亞硫酸鈉質(zhì)量的計(jì)算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，同學(xué)們提出了對(duì)這種反�，F(xiàn)象的合理解析．
①你對(duì)這結(jié)論的解釋是（用化學(xué)方程式表達(dá)）
 
；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證以上的解釋．（只要求寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和判斷結(jié)論，不要求具體的實(shí)驗(yàn)操作）
 
．
（2）為探究SO2與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學(xué)共同設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．關(guān)閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解．
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①寫出構(gòu)成裝置A的玻璃儀器的名稱
 
．
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③生成C中白色沉淀的離子方程式
 
．
④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)你提出合理的解釋（只要求講出一種情況）
 
．為證實(shí)你自己的觀點(diǎn)，只要在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，再多進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作，該操作是
 
．
⑤通過(guò)本實(shí)驗(yàn)探究，可以得出的結(jié)論是
 
．

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