Question

粗制的CuSO₄?5H₂O晶體中含有Fe²⁺．提純時，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再滴入少量堿溶液調(diào)至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．則有關(guān)操作的原理或說法不符合的是（　　）

• A、溶解CuSO₄?5H₂O晶體時要加入少量稀H₂SO₄
• B、加入H₂O₂，將Fe²⁺氧化：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• C、由于CuSO₄的催化作用，會使部分H₂O₂分解而損失
• D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）₂比Fe（OH）₃更難溶

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：元素及其化合物

分析：為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，發(fā)生2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，生成易水解的Fe³⁺，在pH=4時，可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，為避免引入新雜質(zhì)，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅可以與H⁺反應．H⁺反應后，pH增大，當pH=4的時候，F(xiàn)e（OH）₃完全沉淀，而Cu²⁺還沒沉淀，以Cu²⁺形式存在，而氫氧化銅或堿式碳酸銅是固體，不會引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析各個選項．

解答： 解：A、為防止銅離子水解生成氫氧化銅沉淀而使溶液渾濁，溶解CuSO₄?5H₂O晶體時要加入少量稀H₂SO₄，故A正確；
B、H₂O₂具有強氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B正確；
C、H₂O₂在硫酸銅催化作用下可發(fā)生分解反應，故C正確；
D、在pH=4時，F(xiàn)e³⁺可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，Cu（OH）₂比Fe（OH）₃的溶度積大，此時不沉淀，故D錯誤，故選D．

點評：本題主要考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和物質(zhì)的性質(zhì)．