【題目】關于氧化還原反應的說法,正確的是( )
A. 物質失去的電子數(shù)越多,其還原性越強
B. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它一定被還原
D. 置換反應一定屬于氧化還原反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個
D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結果
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2017·黑龍江省牡丹江市第一高級中學月考)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實驗操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對應規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
(2)實驗分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:________________________、_________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉入容量瓶中______________。
②定容時俯視容量瓶刻度線________________。
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【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是
A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 銨鹽氮肥不能與堿性肥料草木灰混合施用
B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
C. 工業(yè)上合成氨屬于人工固氮
D. 所有銨鹽都易溶于水,銨根離子中的N均呈-3價
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【題目】(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構型是V形的是_____(填序號)。
a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
(2)己知AlCl3的沸點:1 90 ℃ (2.5個大氣壓),但是它在178 ℃ 就開始升華,則AlCl3的晶體類型為_______;為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 (3)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T 比Q 多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為__________, Q2+的未成對電子數(shù)是______。
(4)下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖,判斷NaCl晶體結構的圖象是下圖中的_______(填序號)。
(5)[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有_______(填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
已知:[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結構的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________。
(6)X與Y可形成離子化合物,其晶胞結構如圖所示,其中X和Y的相對原子質量分別為a 和b,晶體密度為pg · cm-3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含p、a、b、N的代數(shù)式表達)
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如下圖:
實驗具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調節(jié)分液的滴速,使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。
……
(1)寫出儀器A的名稱_______。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中不能讓溶液pH <7,請用離子方程式解釋原因_________。
(3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3,反應的總化學反應方程式________。
(4)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,“趁熱”的原因是______;操作②是______;操作①是抽濾、洗滌、干燥。
(5)測定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定,反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
(6)Na2S2O3常用作脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應的離子方程式為_________。
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【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為: 。
(2)YX4-的空間構型是:__________;與YX4-互為等電子體的一種分子為__________(填化學式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是:__________________________。
(3)結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為: ;1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為:_______________。(H為氫元素,下同)
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是:__________。
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學式為: 。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價”)化合物。
③ 已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為: cm(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上)。
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