【題目】下列物質間的轉化不能通過一步反應完成的是( )
A. SiO2Si B. CO2C C. SiO2H2SiO3 D. SiNa2SiO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:6 FeO(s) + CO2(g) = 2 Fe3O4(s) + C(s) ΔH=-76.0 kJ/mol,該反應中每放出38 kJ熱量,轉移電子的物質的量為 mol。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0
①向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol/L,H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L,H2O 1.6 mol/L,起始充CO2和H2的物質的量分別為 、 ,CO2的平衡轉化率為 。
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II,在I中充入1 mol CO2和4 mol H2,在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O(g),300℃下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是 。
A.容器I、II中正反應速率相同
B.容器I、II中CH4的物質的量分數(shù)相同
C.容器I中CO2的物質的量比容器II中的多
D.容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】剛可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是( )
A.形成較多的白色沉淀 B.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
C.形成的沉淀純度更高 D.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項中,離子方程式書寫正確的是( )
A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3) +2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣:SO2+NH3·H2O===NH+HSO
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【題目】下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是( )
A.與鋁反應生成大量氫氣的溶液中:Mg2+、K+、HCO、NO
B.0.1 mol/L的NaNO3溶液中:K+、I-、Cl-、SO
C.鐵與稀硫酸反應后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH、Cl-、NO
D.空氣中:SO2、NO、N2、NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質或物質間反應可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是( )
A.向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
B.Na2S投入水中:S2-+2H2OH2S+2OH-
C.向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na:Al3++4Na+2H2O===AlO+4Na++2H2↑
D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
A.一定有SO42- B.可能有CO32- C.一定無Ag+ D.可能有SO42-或Ag+
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
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【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關說法錯誤的是( )
A.制取玻璃和粗硅時生成的氣體產(chǎn)物均為CO2
B.生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應
C.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料
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