【題目】某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測定實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直,小心壓碎或研磨試樣

B. 步驟②加入H202的作用是將Fe2+ 完全氧化

C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重

D. 每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7wg

【答案】D

【解析】將補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì),向藥片中加入稀硫酸,然后過濾得到沉淀,向?yàn)V液中加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O,向溶液中加入過量氨水生成紅褐色沉淀,將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3

A、 步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直,小心壓碎或研磨試樣,以防研磨時(shí)固體飛出研缽損失,故A正確;B. 步驟②加入H202的作用是將Fe2+ 完全氧化成鐵離子,便于沉淀,故B正確;C. 步驟③多步操作,中一系列操作依次是:①過濾、②洗滌、③灼燒、④冷卻、⑤稱量、⑥恒重操作確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵,故C正確;D. wg固體為氧化鐵,固體中m(Fe)=112g/160g·mol-1×wg=0.7wg,每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07wg,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖,下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到無色溶液不能和液溴反應(yīng)

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙,丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)

【答案】A

【解析】根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知,碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵、H原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵、O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,根據(jù)分子比例模型及原子成鍵特點(diǎn)知,甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇;A.甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被一般的強(qiáng)氧化劑氧化,但能在氧氣中燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B.碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),乙烯中含有碳碳雙鍵,所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色同時(shí)生成1,2-二溴乙烷,溶于CCl4,1,2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發(fā)生取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.從煤焦油中可以獲取苯,但苯有特殊的氣味,故C錯(cuò)誤;D.乙醇發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物乙酸,有酸性,能與金屬鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為A。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素,其元素特征信息如下表所示

編號(hào)

元素特征信息

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一

其陽離子與乙的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與乙可以形成兩種離子化合物

其氫氧化物和氧化物都有兩性與丙同周期

在地殼中的元素含量僅次于乙

與丙同周期,原子半徑在該周期最小

(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)。

(2)丁單質(zhì)與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________;工業(yè)生產(chǎn)中,用與戊同主族的一種短周期元素的單質(zhì)還原戊的氧化物以制取戊的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________.

(3)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量丁的單質(zhì)粉末和元素周期表中26號(hào)元素(生活中常見的一種金屬元素)的單質(zhì)粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加溶液的體積()與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示

請(qǐng)計(jì)算

①圖中BA的差值為____________

②原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。請(qǐng)回答下列問題

(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(填化學(xué)式);

(2)X、Y、Z三種元素組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為____________________

(3)X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:

能與足量的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。

A能與鹽酸反應(yīng)生成氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng)。

A的化學(xué)式為__________該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中,不會(huì)造成空氣污染的是

A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4:1.在加熱分解過程中,該金屬元素(
A.化合價(jià)升高
B.化合價(jià)降低
C.化合價(jià)不變
D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列呈酸性的鹽溶液是

A. HCl溶液 B. Na2SO4溶液 C. NH4Cl溶液 D. Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中:K、Cl、Na、SO

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K、NOCl、Fe2

C. 常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液中:Na、ClO、S2NH

D. pH7的溶液:Fe3、Mg2、SOCl

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