13．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．
Ⅰ．濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約 2mL 濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．
（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是銅片溶解，試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是向試管中加水將濃硝酸稀釋．
（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C（填寫代號(hào)）．
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色．

分析 Ⅰ．（1）銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水；
（2）實(shí)驗(yàn)中銅溶解同時(shí)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化銅單質(zhì)生成銅離子，據(jù)此答題；
Ⅱ．（3）上述反應(yīng)完成后，向試管中加水將濃硝酸稀釋成稀硝酸，如果能繼續(xù)溶解銅，則可進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，據(jù)此判斷解答；
（4）依據(jù)一氧化氮為無色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮容易被氧化氧化生成二氧化氮，據(jù)此判斷解答．

解答 解：Ⅰ．（1）銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)中銅片溶解，試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化銅單質(zhì)生成銅離子，
故答案為：銅片溶解，試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生；
Ⅱ．（3）上述反應(yīng)完成后，向試管中加水將濃硝酸稀釋成稀硝酸，如果能繼續(xù)溶解銅，則可進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：向試管中加水將濃硝酸稀釋；
（4）若b生成的氣體為紅棕色，說明氣體為二氧化氮，若b生成的氣體為無色，接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，說明生成氣體為一氧化氮，故選C；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)，明確硝酸氧化性與濃度之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意解有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算題時(shí)，對(duì)氮原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
①該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13．
②該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=5×10-13mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，可用NaOH溶液或Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2氣體．用Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2氣體，寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有H+、Fe2+、SO42-和極少量的OH-．某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-；
假設(shè)2：還存在Fe3+；
假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴品紅溶液；現(xiàn)象：品紅不褪色
結(jié)論：假設(shè)1不成立；
步驟2：另取少量吸收液于試管中，
滴入幾滴KSCN溶液．		現(xiàn)象：溶液變紅
結(jié)論：假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成SO3分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，6.0g SiO2含有的SiO2分子數(shù)為0.1NA
D．工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3），有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A是制作光導(dǎo)纖維的材料，只能與一種酸反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；檢驗(yàn)時(shí)可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質(zhì)時(shí)，所對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）參照題中提純物質(zhì)的表示方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作），用于從濾液Y中提取Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近20年來，光纖通信迅猛發(fā)展，現(xiàn)已在長途干線網(wǎng)中逐步取代同軸電纜、微波等而成為主要傳輸手段．在不久的將來，光纖通信將進(jìn)入用戶網(wǎng)，逐步取代用戶網(wǎng)中的音頻電纜，從而走進(jìn)千家萬戶．光纖（又名光導(dǎo)纖維）傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光纖的材料是（　�。�
A．晶體硅B．二氧化硅C．鋼D．鋁硅合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（　　）
A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在室溫下均是分子晶體的是（　�。�
A．H2O、CH4、HFB．紅磷、硫、碘
C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數(shù)最少的是CH4（填分子式），列舉該物質(zhì)的一個(gè)用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C5HxN，若分子中C、N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的最大值是13，此時(shí)該物質(zhì)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%（結(jié)果保留2為有效數(shù)字）．
（3）SiO2晶體是制作光導(dǎo)纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO2實(shí)驗(yàn)室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
②SiO2可用于制備有機(jī)反應(yīng)重要還原劑NaBH4，有掛反應(yīng)如下，請(qǐng)配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復(fù)雜，為了測(cè)定某鍺酸鈉的組成，分別測(cè)定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學(xué)式為Na2Ce2O5．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H2CeO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如下：

已知：浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)X最好選用b．
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右，溫度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位），寫出計(jì)算過程．由題意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根據(jù)反應(yīng)①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式：
O2 ～4 S2O32-，
1 mol 4 mol
n（O2） 6.00×10-5 mol
n（O2）=1.50×10-5 mol
所以水樣中溶解氧的濃度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
答：水樣中溶解氧的濃度為4.80 mg•L-1

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