【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出.
(1)在組裝好裝置之后,應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是
(2)裝置B中盛放的試劑是
(3)當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則該固體產(chǎn)物的成分是(用化學(xué)式表示).從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,氣體進(jìn)入F中立即產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中.請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式: , 迅速發(fā)生倒吸的原因是
(5)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究. ①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.01molL﹣1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是
②乙同學(xué)取出10mL 0.1molL﹣1氨水,滴入2滴酚酞試液,溶液顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,觀察到 , 證明一水合氨是弱電解質(zhì).
③請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙同學(xué)不同的簡單實(shí)驗(yàn)方案,證明一水合氨是弱電解質(zhì):

【答案】
(1)檢查裝置的氣密性
(2)堿石灰(生石灰或固體NaOH)
(3)Cu和Cu2O;2NH3+4CuO Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O
(4)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl;盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體,導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,引起溶液倒吸
(5)若NH3?H2O是強(qiáng)堿,0.01 mol?L﹣1氨水的pH應(yīng)為12,而pH=10<12,故NH3?H2O沒有完全電離,故為弱堿;溶液顏色變淺;測NH4Cl[或NH4NO3或(NH42SO4]溶液的pH,若pH<7,證明銨根離子可水解,故NH3?H2O為弱電解質(zhì)
【解析】解:(1)該實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn),因有氣體參與,需檢查裝置的氣密性,方法為:首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水后,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好,

所以答案是:檢查裝置的氣密性;(2)進(jìn)入C中硬質(zhì)試管的氨氣應(yīng)干燥,裝置B的作用是干燥氨氣,干燥氨氣用堿石灰,堿石灰的成分為生石灰或固體NaOH,

所以答案是:堿石灰(生石灰或固體NaOH);(3)16gCuO中含有Cu元素質(zhì)量為16g× =12.8g,含有氧元素質(zhì)量為16g﹣12.8g=3.2g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g,剩余固體質(zhì)量為16g﹣2.4g=13.6g,大于12.8g,故剩余固體含有Cu、O元素,故n(Cu)= =0.2mol,含有O元素的質(zhì)量為13.6g﹣12.8g=0.8g,n(O)= =0.05mol,n(Cu):n(O)=0.2mol:0.05mol=4:1>2:1,故剩余固體為Cu2O、Cu,裝置C中黑色固體逐漸變紅,說明有Cu生成,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,說明氨氣被氧化為氮?dú),同時(shí)生成水,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+4CuO Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O,

所以答案是:Cu和Cu2O;2NH3+4CuO Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O;(4)氯氣有強(qiáng)氧化性,氧化氨氣生成N2,產(chǎn)生白煙,說明生成固體,故還生成NH4Cl,反應(yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體,導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,引起溶液倒吸,

所以答案是:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體,導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,引起溶液倒吸;(5)①如果氨水是強(qiáng)堿,0.010molL﹣1氨水C(H+)= =10﹣12,pH=12,實(shí)際上溶液的pH=10<12,所以氨水是弱堿;

所以答案是:若NH3H2O是強(qiáng)堿,0.01 molL﹣1氨水的pH應(yīng)為12,而pH=10<12,故NH3H2O沒有完全電離,故為弱堿;

②向氨水中加入氯化銨后,如果氨水是弱電解質(zhì),則抑制氨水的電離,溶液中氫氧根離子濃度降低,溶液的堿性減弱,則溶液的顏色變淺,則說明氨水存在電離平衡;

所以答案是:溶液顏色變淺;

③配制0.1mol/L的氯化銨溶液(或NH4NO3或(NH42SO4),將氯化銨溶液[或NH4NO3或(NH42SO4]滴到pH試紙上,測得其pH<7,說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,則一水合氨是弱電解質(zhì),

所以答案是:測NH4Cl[或NH4NO3或(NH42SO4]溶液的pH,若pH<7,證明銨根離子可水解,故NH3H2O為弱電解質(zhì).

【考點(diǎn)精析】利用氨的實(shí)驗(yàn)室制法對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知安驗(yàn)室制法:用銨鹽與堿共熱,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O.

練習(xí)冊系列答案
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A. x1

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請回答下列問題:

(1)為了提高漫出速率,除將煙道灰處理得更細(xì)外,還可采取的措施有______ (寫出一條)。

(2)證明除鐵工序中Fe3+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是__________.

(3)上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會減小,其原因是__________.

(4)己知: 常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.當(dāng)加入ZnO控制反應(yīng)液pH=5.0時(shí),溶液中c(Fe3+)=_________.

(5)草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________.

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A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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