【題目】A是化學(xué)實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,并能進行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)寫出A的分子式________。A中的官能團的名稱為 .

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)_______________________________________________;反應(yīng)類型

反應(yīng)_______________________________________________;反應(yīng)類型

【答案】(8分)(1)C2H6O 羥基

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 置換反應(yīng)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng)

【解析】

試題分析:B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;

(1)A為乙醇,化學(xué)式為C2H6O,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,所含官能團為羥基;

(2)反應(yīng)是乙醇與鈉的反應(yīng),生成乙醇鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,反應(yīng)類型為置換反應(yīng);

反應(yīng)為乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯與水,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是(

A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、BC、D、E、FG七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填”““=”),A、BC三種元素電負(fù)性由小到大的順序為 (用元素符號表示)。

2D元素原子的價電子排布式是

3C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號為

4F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 。

5G元素可能的性質(zhì) 。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是

A. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化

C. 甲烷分子中具有極性鍵

D. 甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:

已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。

1) 上述氧化過程中,若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4,消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________

2) 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2濃度均不超過106 mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

已知:Al(OH)3(s) H++AlO2+H2OK1×1014;Ksp[Al(OH)3]1×1033

3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________。

4) 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32===2I+S4O62,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實驗興趣小組在探究物質(zhì)的氧化性的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。

1提出問題:Fe3+Br2誰的氧化性更強?

2猜想

甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式或離子符號,下同)所致。

乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________所致。

3設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑:

A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液

請寫出丙同學(xué)的一種方案,選用的試劑及實驗現(xiàn)象填在下表空格中。(試劑填序號)

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案

4應(yīng)用與拓展

在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_______________

100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

125℃, 101kPa, 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________;

2室溫下,稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),對應(yīng)的中和熱的熱離子方程式為_____________

3C2H2(氣態(tài)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5mol電子轉(zhuǎn)移時,放出650 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(要求C2H2的系數(shù)為1_____________

425℃, 101kPa下,已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ391kJ、946kJ2mol NH3完全分解生成N2H2時,對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________

5己知C(石墨+O2(g═CO2(g△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g+O2(g═2H2O(l△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g+5O2(g═4CO2(g+2H2O(l△H3=-2599.2kJ/mol,

計算25℃C(石墨H2(g反應(yīng)生成1molC2H2(g△H= _____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1molFe溶于過量稀硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

1)鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為

225℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O 。陽極的電極反應(yīng)式為 。

該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為 。

2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

寫出酸浸過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該過程中也可以用Na2S2O3代替H2O2,則反應(yīng)的離子方程式為 。

已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。

Ac(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

Bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

Cc(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

4)已知所用鋰離子電池的正極材料為xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g

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