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關于氧化劑的敘述正確的是（　�。�
A、分子中不一定含有氧元素
B、分子中一定含有氧元素
C、在反應中有元素化合價升高
D、在反應中有元素化合價降低
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化劑中不一定含有氧元素，但是氧化劑中某元素的化合價降低，得到電子，以此來解答．
解答： 解：A．氧化劑中不一定含有氧元素，例如氯化鐵、氯氣、過氧化鈉等可用作氧化劑，故A錯誤；
B．氧化劑中不一定含有氧元素，例如氯氣可用作氧化劑，故B錯誤；
C．氧化劑中某元素的化合價降低，得到電子，故C錯誤；
D．氧化劑中某元素的化合價降低，得到電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化劑與元素化合價變化的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”），原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）請在上式中標出電子轉移的方向和數目
（2）該反應的氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
（3）寫出FeCl3的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
①往Na2SO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液
 
；
②往裝有Na2CO3溶液的試管中逐滴滴入過量HCl溶液
 
；
③實驗室用來制取CO2的反應
 
；
④稀硫酸與澄清石灰水的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氯化物中，能直接利用對應的金屬單質與稀鹽酸反應得到的是（　�。�
A、FeCl3
B、CuCl2
C、AgCl
D、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As．反應方程式為：3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M．下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A、還原劑是H3AsO3
B、還原性：As＞SnCl2
C、M為H2O，是氧化產物
D、每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人欲配制含有下列四種離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、NO3-、OH-
D、NH4+、Ag+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、NaCl的摩爾質量是58.5 g/mol
B、18 g H2O中所含水分子的物質的量是0.5 mol
C、22 g CO2中所含分子數約為6.02×1023
D、任何條件下，22.4 L氫氣中所含氫原子數都約為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如圖1．

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為
 
；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾．
（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是
 
（填名稱）．
（3）X物質為
 
（填化學式，下同），Y物質為
 
，可循環(huán)利用的物質的有
 
．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.31g．為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是
 
，所制得硫酸銨的純度為
 
．
（5）圖2中裝置不能用于實驗室制氨氣的是
 
（填序號）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．

上述裝置中CCl4的作用是
 
．

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