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【題目】海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產品。

下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸

B. 第②步是將氫氧化鎂與鹽酸反應，然后加熱蒸干溶液得到晶體

C. 第③步中的反應需在氯化氫氣流中進行

D. 第④步中溴元素被還原出來后用四氯化碳萃取

【答案】C

【解析】

根據轉化圖可以知道，①為粗鹽提純，利用物質之間的發(fā)生及除雜的原則來分析；②為物質的轉化，根據反應物與生成物的組成來選擇試液，；③為結晶水合物失去結晶水的反應；④為制備溴單質的反應，利用反應中溴元素的化合價來分析。

A、除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，故A錯誤；
B、由②中物質的組成可以知道，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到晶體，不能加熱蒸干，否則會發(fā)生水解，故B錯誤；
C、由③的轉化可以知道，結晶水合物失去結晶水并生成氯化鎂的過程中會發(fā)生水解，為了抑制水解，第③步中的反應需在氯化氫氣流中進行，所以C選項是正確的；
D、由④可以知道NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質中溴元素的化合價為0，則在反應中溴元素的化合價升高，由信息可以知道溴元素被氧化，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明反應2A（g）+B（g）2C（g）已達平衡狀態(tài)的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；

③單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；

④外界條件不變時，物質總質量不隨時間改變；

⑤外界條件不變時，氣體總分子數不再變化；

⑥A、B、C分子數之比為2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干種離子，為確認其中含有的各離子，取1 L溶液A，進行如下所示實驗：

已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下)，沉淀B的物質的量為0.1 mol。根據以上實驗操作與現象，判斷下列說法錯誤的是( )

A. 溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—

B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

C. 溶液D中可能含有Al3＋

D. 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：

(1)操作②的名稱是_____。

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為_____。

(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色濾渣中含有_____。

(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

實驗目的

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①檢驗Cl－

加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

有白色沉淀產生

含有Cl－

②檢驗NH4+

取少許濾液于試管中，

____

_____

含有NH4+

③檢驗Zn2＋

取少許濾液于試管中，加入稀氨水

先產生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解

含有Zn2＋

(5)根據以上實驗報告，關于濾液的成分，該同學的結論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示轉化關系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2

A. ①②③④⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6，下列說法正確的是

A. 充電時，電池的負極反應為 LiC6－ e－="=" Li + C6

B. 放電時，電池的正極反應為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D. 鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是

A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負極的電極反應式為2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固體電解質，X為NO，則正極的電極反應式為O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應為2CO+O2 = 2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解的溶液中：、、、

B. 水電離出的溶液中：、、、

C. 滴入KSCN顯紅色的溶液：、、、

D. 的溶液中：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節(jié)pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。

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