【題目】某溫度下,CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入CO(g) H2O (g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快

C.甲中0~5min的平均反應(yīng)速率: v(CO)=0.004"mol/(L·min)

D.平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%,c(CO)是甲中的2

【答案】A

【解析】

A、乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍,反應(yīng)速率快但不一定是甲容器中速率2倍,故x = y 不一定為 0.16,錯(cuò)誤;B、乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快,正確;C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算,甲中05min的平均反應(yīng)速率: v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/L·min),正確;D、設(shè)平衡時(shí)乙中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為x,則K=[CO2][ H2]/[ CO][ H2O]=x2/(0.2—x)2=1解得x=0.01,故乙中水的轉(zhuǎn)化率是50%,根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷達(dá)平衡時(shí)c(CO)是甲中的2倍,正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖, 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)圖中AB、C、D四種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________;用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號(hào))。

ANa2S BS CH2SO3 DNa2SO4 EH2SO4

(4)ASO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________,反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?

請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

濃硫酸使木條變黑__________

熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有__________(寫(xiě)儀器名稱(chēng));

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法中不正確的是:

A. 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比、中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確是( )

A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2

B. 通入甲烷的石墨的電極反應(yīng)式為:CH4+4CO32—8e ==5CO2+2H2O

C. 為了增強(qiáng)的污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量食鹽

D. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體,則消耗0.5mol甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下:

化學(xué)鍵

a

b

c

d

(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的______用含a、b、c、d的代數(shù)式表示

溫度時(shí),向1L的恒容反應(yīng)器中充入2,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中min的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1,測(cè)得min時(shí)的濃度為

min內(nèi)表示的反應(yīng)速率為______

若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度時(shí),使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a““b”)。

min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______任答一條即可。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得:,,其中、為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度時(shí)的比值為______(填數(shù)值)。若將溫度由升高到,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)______V (選填、“<”)。

科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示,電解質(zhì)是摻雜了的固體,可在高溫下傳導(dǎo)

極為______極(選填陽(yáng))。

該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為________。

用該電池電解飽和食鹽水,一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為11.2L,則透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_________ mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鍵角:BF3CH4H2ONH3

B. CO2HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π

C. 已知反應(yīng)N2O4(l)2N2H4(l) = 3N2(g)4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

D. 在硅酸鹽中,SiO44四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖,其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 小蘇打溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/LNaHA溶液,其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

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