在密閉容器中進行合成氨的反應,達到平衡后,將體系中各物質(zhì)的濃度增大到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是


  1. A.
    平衡向正反應方向移動
  2. B.
    平衡向逆反應方向移動
  3. C.
    平衡不移動
  4. D.
    NH3的百分含量增加
AD
試題分析:達到平衡后,將體系中各物質(zhì)的濃度增大到原來的2倍,相當于是將容器的容積縮小到原來的2倍,即相當于是加壓,因此平衡向正反應方向移動,生成物的百分含量增加,答案選AD。
考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評:本題是基礎性試題的考查,難度不大。主要是訓練靈活運用知識的能力,有利于調(diào)動學生的學習積極性和學習興趣。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:上海市閔行區(qū)2011屆高三上學期質(zhì)量調(diào)研考試化學試題 題型:022

氨是一種重要的化工原料,氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一.不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表(N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3).

回答下列有關問題:

(1)

利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是________反應(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”).

(2)

根據(jù)表中數(shù)據(jù),在200℃和100 MPa時,平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高,而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________.

(3)

一定條件下,對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后,與原平衡相比,請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”):

(4)

將1 mol H2和1 mol N2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.3 mol,此時若移走0.5 mol H2和0.5 mol N2,則反應達到新的平衡時,NH3的物質(zhì)的量為

[  ]

A.

0.3 mol

B.

0.15 mol

C.

小于0.15 mol

D.

大于0.15 mol,小于0.3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氨是一種重要的化工原料,氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表(N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關問題:

(1)利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在200℃和100MPa時,平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高,而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

(3)一定條件下,對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后,與原平衡相比,請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”):

反應速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分數(shù)

變化情況

(4)將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol,此時若移走0.5molH2和0.5molN2,則反應達到新的平衡時,NH3的物質(zhì)的量為_____________(選填答案編號)。

A.0.3mol     B.0.15mol     C.小于0.15mol    D.大于0.15mol,小于0.3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氨是一種重要的化工原料,氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表(N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

 

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關問題:

(1)利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在200℃和100MPa時,平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高,而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

(3)一定條件下,對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后,與原平衡相比,請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”):

 

反應速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分數(shù)

變化情況

 

 

 

 

(4)將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol,此時若移走0.5molH2和0.5molN2,則反應達到新的平衡時,NH3的物質(zhì)的量為_____________(選填答案編號)。

A.0.3mol    B.0.15mol     C.小于0.15mol    D.大于0.15mol,小于0.3mol

 

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科目:高中化學 來源:2011屆上海市閔行區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研考試化學試卷 題型:填空題

氨是一種重要的化工原料,氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表(N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。

壓強(Mpa)
氨的平
衡含量(%)
溫度(℃)
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
回答下列有關問題:
(1)利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在200℃和100MPa時,平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高,而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。
(3)一定條件下,對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后,與原平衡相比,請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”):
 
反應速率
平衡常數(shù)K
氨的體積分數(shù)
變化情況
 
 
 
(4)將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol,此時若移走0.5molH2和0.5molN2,則反應達到新的平衡時,NH3的物質(zhì)的量為_____________(選填答案編號)。
A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年上海市閔行區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研考試化學試卷 題型:填空題

氨是一種重要的化工原料,氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表(N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

 

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關問題:

(1)利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在200℃和100MPa時,平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高,而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

(3)一定條件下,對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后,與原平衡相比,請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”):

 

反應速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分數(shù)

變化情況

 

 

 

 

(4)將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol,此時若移走0.5molH2和0.5molN2,則反應達到新的平衡時,NH3的物質(zhì)的量為_____________(選填答案編號)。

A.0.3mol     B.0.15mol     C.小于0.15mol    D.大于0.15mol,小于0.3mol

 

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