Question

16．已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示．

a
					b
c		d			e

（1）表中五種元素金屬性最強的元素為Na（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c₂e的電子式為．
（2）c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al³⁺（用元素符號表示）．
（3）b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關系為H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O）（用化學式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的關系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要氣體．
①寫出物質E的化學式：NaAlO₂．
②寫出A與F反應的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

Answer 1

分析 五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，a處于第一周期左邊為H元素，b處于第二周期在a的下一周期元素鋰的向右5列為氧元素，
c與H處在同一主族，在第三周期為Na元素，則d為Al元素、e為S元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行判斷．
（1）同周期自左而右，元素的金屬性減弱，同主族自上而下，金屬性增強，c、e兩元素形成的離子化合物硫化鈉，電子式鈉離子用離子符號表示，硫離子需標出最外層電子；
（2）c、d、e三種元素的簡單離子分別為鈉離子、鋁離子、硫離子，微粒半徑，層多半徑大，同層核大半徑小；
（3）b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物分別為水、硫化氫，中心原子非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）F是引起酸雨的主要氣體，則F為SO₂，A與F反應生成硫酸鈉，A為淡黃色固體，可知A為Na₂O₂，B是常見液體，D是兩性氧化物，結合轉化可知，B為水，C為NaOH，D為Al₂O₃，E為NaAlO₂，以此來解答．

解答 解：（1）根據(jù)五種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知：a為H元素，b為O元素，c為Na元素，d為Al元素、e為S元素，五種元素金屬為Na元素、Al元素，Na、Al屬于同一周期，原子序數(shù)依次增大，同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為，
故答案為：Na；；
（2）Na⁺、Al³⁺具有相同電子層結構，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，離子半徑減小，故離子半徑：Na⁺＞Al³⁺，電子層越多離子半徑越大，S^2-比Na⁺、Al³⁺多一層電子，所以三者半徑大小為S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：Al³⁺；
（3）O、S屬于同一主族，同一主族從上向下非金屬性減弱，O的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O），
故答案為：H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O）；
（4）①F是引起酸雨的主要氣體，則F為SO₂，A與F反應生成硫酸鈉，A為淡黃色固體，可知A為Na₂O₂，B是常見液體，D是兩性氧化物，結合轉化可知，B為水，C為NaOH，D為Al₂O₃，E為NaAlO₂，
故答案為：NaAlO₂；
②A為Na₂O₂，F(xiàn)為SO₂，A與F反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用、無機物的推斷，為高頻考點，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，把握酸雨、淡黃色固體為推斷的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力，題目難度中等．