【題目】如圖所示,錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起.氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
【答案】C
【解析】
試題分析:擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,一會兒可見小氣球a鼓起,說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,X可能溶于Y或與Y發(fā)生反應(yīng).
解:A、NH3極易溶于水,NH3溶于水時,錐形瓶中的壓強(qiáng)減小,能夠?qū)е滦馇騛鼓起,氣體X和液體Y可能是NH3和水,故A正確;
B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應(yīng),SO2被吸收,錐形瓶中的壓強(qiáng)減小,能夠?qū)е滦馇騛鼓起,氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液,故B正確;
C、CO2與稀硫酸不反應(yīng),難溶于稀硫酸溶液,壓強(qiáng)基本不變,小氣球不能鼓起,氣體X和液體Y不可能是CO2和稀硫酸,故C錯誤;
D、氯化氫不與NaNO3反應(yīng),但氯化氫極易溶于水,氯化氫溶于水時,錐形瓶中的壓強(qiáng)減小,能夠?qū)е滦馇騛鼓起,氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液,故D正確;
故選C.
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【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CO(OCH3))是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成:CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O。某研究小組在某溫度下,在0.1L恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10-5mol催化劑,研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。計算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。下列說法不正確的是
A. 在該溫度下,最佳反應(yīng)時間是10h
B. 4~10h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是7.5×10-4mol·L-1·h-1
C. 向反應(yīng)體系中添加催化劑,一定能提高反應(yīng)的TON
D. 該合成方法可以利用廉價的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面具有重要意義
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【題目】已知:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是( )
A.a-m=b+nB.a+m=b-n
C.a-n=b+mD.a+n=b-m
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【題目】為了防止氮氧化物對空氣的污染,人們采取了很多措施。
(1)如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染,發(fā)生的反應(yīng)如下: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1。
①下列有關(guān)說法正確的是_________。
A.在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2,當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.恒溫恒容時,當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.體系達(dá)到平衡后,升高溫度,體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D.恒溫恒壓時,充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線:____________
(2)現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是:NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g),通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù),分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。
反應(yīng) | 25℃時的平衡常數(shù) | 焓變 |
反應(yīng)I:2NO(g) N2(g)+O2(g) | K1=1×1030 | △H=-180.5kJ/mol |
反應(yīng)II:2CO2 (g)2CO(g)+O2(g) | K2=4×10-92 | △H= +566.0kJ/mol |
(3)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染,其反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下,在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,容器中含n(NO)=a mol,n(NO2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol,且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3,請計算此時的平衡常數(shù)Kp=________________。(用只含P的式子表示,且化至最簡式)。(備注:對于有氣體參加的反應(yīng),可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù),記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓,p(NO2)=x(NO2)p,p為平衡總壓,x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)
(4)用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過),電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________,反應(yīng)方程式為_______。
(2)0~10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間內(nèi),化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同?_________________________________________。
(4)能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率,為什么?__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類所利用
D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值
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