Question

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　　）

• A、精煉銅時(shí)的陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-═Cu
• B、明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• C、向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7：

  SO

  2- 4

  +H⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、1 L 0.5 mol/L稀硫酸與1 L 1 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、電解精煉銅，陽(yáng)極粗銅失電子發(fā)生鹽還非要，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；
B、明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子；
C、向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7，KHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1反應(yīng)；
D、依據(jù)酸堿中和熱概念分析計(jì)算，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變判斷．

解答： 解：A、電解精煉銅，陽(yáng)極粗銅失電子發(fā)生鹽還非要，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-═Cu，故A正確；
B、明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故B正確；
C、向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7，KHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1反應(yīng)，SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)酸堿中和熱概念分析計(jì)算，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變判斷，1 L 0.5 mol/L稀硫酸與1 L 1 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法，主要是電解原理分析，鹽類水解應(yīng)用，酸堿中和反應(yīng)的熱量變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．