Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量a g樣品，置于燒杯中。②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl₂溶液。④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。⑤加熱干燥沉淀物。⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

完成下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?_____________。其理由是_____________。

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性的目的為_____________________。

(3)步驟⑦“合格”的標(biāo)準(zhǔn)是___________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。(列出算式，不需化簡)

Answer 1

(1)不能  在酸性條件下，能將氧化為，造成實(shí)驗(yàn)誤差

(2)保證得到的沉淀都是BaSO₄，沒有BaSO₃

(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變

解析：長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和硫酸鈉。在所得溶液中加入稀鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性是為了除去其中的亞硫酸鈉，防止生成亞硫酸鋇沉淀，以保證所得沉淀全為硫酸鋇。重復(fù)⑤⑥兩步驟直至恒重，這是定量實(shí)驗(yàn)的常用手段。本實(shí)驗(yàn)中的BaCl₂若用Ba(NO₃)₂來代替，由于在酸性條件下，能將氧化為，造成實(shí)驗(yàn)誤差。由題意不難得出：b g固體為硫酸鋇。由Na₂SO₄～BaSO₄可知，a g樣品中的Na₂SO₄的質(zhì)量為×142 g·mol^-1，由此即可求得亞硫酸鈉樣品的純度。