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在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9（mol/L）3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數減小
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率
B

試題分析：A、反應物為固體，生成物全部為氣體，從反應開始到平衡狀態(tài)，氣體的平均相對分子質量始終是（2×17+44）/3=26，錯誤；B、15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，則平衡時氨氣濃度是1.6×10-3mol/L，二氧化碳濃度是0.8×10-3 mol/L，K=c2(NH3)c（CO2）=2.048×10-9（mol/L）3，正確；C、恒溫下壓縮體積，壓強增大，平衡雖然逆向移動，但NH3與CO2的物質的量比始終是2:1，所以NH3的體積分數不變，正確；D、氨基甲酸銨是固體，再加入一定量氨基甲酸銨，對反應速率無影響，錯誤，
答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關條件和數據見下表：
實驗編號
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應溫度/℃
800
800
850
達平衡時間/min
40
10
30
c(D)平衡/mol·L－1
0.5
0.5
0.15
反應的能量變化/KJ
Q1
Q2
Q3
下列說法正確的是
A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡
B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　�。�
A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是    
A．單位時間內生成nmolA­2同時生成nmolAB
B．容器內的總物質的量不隨時間變化
C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D．單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為         (　　)
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
A．5s時NO2的轉化率為75%
B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學反應處于平衡狀態(tài)
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH3生成，N2的轉化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達平衡時N2轉化率仍為b%，則x、y的關系為               ；z的取值范圍為                    。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的關系為         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是   （ ）
A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

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