Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的核外電子排布式為1s22s22p63s1，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的價(jià)電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：A__________，C________。

(2)E元素原子的未成對電子數(shù)是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等，則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖：_________。

Answer 1

【答案】硅 磷 4 四 Ⅷ d

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素， K層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則A原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，A為Si元素；A、B、C同一周期，B核外電子排布式為1s22s22p63s1，則B是Na元素，C的最外層有三個(gè)未成對電子，則C為P元素；C、D同主族，且D屬于短周期元素，則D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子總數(shù)為：2+8+8+6+2=26，則E為Fe元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A是Si元素；B是Na元素；C是P元素；D是N元素；E是Fe元素。

(1) A是Si元素，元素名稱為硅；C是P元素，元素名稱為磷；

(2)E為Fe元素，外圍電子排布式是3d64s2，d能級軌道數(shù)目為5，同一軌道最多能容納2個(gè)自旋方向相反的電子，原子核外各個(gè)能級上電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣能量最低，所以Fe元素原子的未成對電子數(shù)是4個(gè)；Fe原子序數(shù)是26，Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素；

(3)D為N元素，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為。