14．由于C60具有碳碳雙鍵所以又名為“足球烯”；C60的二苯酚基化合物結構如圖．下列關于C60的二苯酚基化合物的敘述正確的是（　�。�
A．C60的二苯酚基化合物屬于芳香烴
B．C60的二苯酚基化合物分子式為C73H12O2
C．C60的二苯酚基化合物能與氫氧化鈉溶液反應
D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以與6mol H2發(fā)生加成反應

分析 A．只含C、H元素且含有苯環(huán)的有機物為芳香烴；
B．C60的二苯酚基化合物分子式為C73H10O2；
C．酚羥基能和NaOH發(fā)生中和反應；
D．苯環(huán)和C60都可以發(fā)生加成反應．

解答 解：A．該有機物中還含有O元素，所以屬于烴的含氧衍生物，不屬于烴，故A錯誤；
B．C60的二苯酚基化合物分子式為C73H10O2；
C．酚羥具有酸性，所以酚羥基能和NaOH發(fā)生中和反應，故C正確；
D．苯環(huán)和C60都可以發(fā)生加成反應，每個C60中含有30個碳碳雙鍵，所以1mol C60的二苯酚基化合物最多可以與36mol H2發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質結構和性質，為高考高頻點，明確物質中官能團及其性質是解本題關鍵，注意足球烯結構，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，下列解釋正確的是（　�。�
A．苯的同系物中碳原子數(shù)比苯分子中碳原子數(shù)多
B．苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞
C．側鏈受苯環(huán)的影響而易被氧化
D．苯環(huán)和側鏈相互影響，同時被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列描述正確的是（　　）
A．在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的 FeCl3
C．足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．HOCH2COOH既可發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加聚反應
B．某有機化合物完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，則該有機物的分子式一定CnH2n
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構體
D．酸性條件下CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解Na2SO4溶液產生H2SO4和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）（　�。�
A．a電極反應式：2H++2e-=H2↑
B．產物丁為NaOH
C．c為陽離子交換膜
D．每轉移0.2mol電子，產生1.12L氣體甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；且發(fā)生如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定：反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（　�。�
①該反應的化學平衡表達式為：K=$\frac{{C}^{4}（C）•{C}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）•{C}^{2}（B）}$
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變．
④增加C的量，A、B轉化率不變．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物結構簡式如圖所示，下列有關該有機物敘述正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為C9H8O3
B．該有機物最多可以和4mol氫氣發(fā)生反應
C．1 mo1該有機物與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D．1 mol該有機物最多與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對元素周期表和元素周期律的認識正確的是（　�。�
A．d區(qū)元素全部是金屬元素B．第IA元素從上到下熔沸點依次降低
C．短周期元素從左到右I1依次增大D．電負性最大的元素是He

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題，目前寧夏境內的空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣，NO 和CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉化器中發(fā)生如下反應：
2CO（g）+2NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）．NO轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是$\frac{5}{36}$L/mol．

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