下列有關(guān)說法正確的是                         (   )

A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說明該反應(yīng)的ΔH>0
B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動(dòng)

C

解析試題分析：A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，說明該反應(yīng)的ΔH＜0；B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)； C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊，鋅塊與船殼構(gòu)成原電池的兩極，鋅塊為陽極，保護(hù)陰極船殼； D．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+是陽離子，向陰極移動(dòng)。
考點(diǎn)：反應(yīng)的自發(fā)性、水解原理、金屬的電化學(xué)保護(hù)、電解原理綜合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸
B．該混合液pH=7
C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH值大�。�
pH（c）＞pH（a）
B．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確的是(     )

A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向生成CH3COOH的方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動(dòng)
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

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