7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危險化學品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學反應方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，下列有關說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaCN中含共價鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19 g H218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應中，當有2.24 L NH3生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從-1價降低為-2價，C元素從+2價升高到+4價，結合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析．

解答 解：A、0.1 mol NaCN中含0.1 mol CN-，而碳氮之間是叁鍵，所以總共價鍵數(shù)為0.3NA，故A正確；
B、體積不知，無法求物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、1molH218O2含中子的物質(zhì)的量為20mol，而19 g H218O2的物質(zhì)的$\frac{19}{38}$mol，所以19 g H218O2含有的中子數(shù)為$\frac{19}{38}$×20NA，等于10NA，故C錯誤；
D、狀況不知無法由體積求物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關系，氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
B．“苯甲酸的重結晶”實驗步驟是：加熱溶解---趁熱過濾---冷卻結晶---濾出晶體
C．在萃取實驗中，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度小于在原溶劑中的溶解度
D．在過濾實驗中，應做到“一貼，二低，三靠”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用二氧化碳生產(chǎn)工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鈦氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯．

（1）基態(tài)鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2；每個ZnO晶胞（如圖1所示）中含O2-的數(shù)目為2．
（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn（H2O）4]2+，其中提供空軌道的是Zn2+（填微粒符號）．
（3）碳酸乙烯酯中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為10：1． 
（4）陰離子X-、Y-、Z-中只含有非金屬元素，它們與CO2均互為等電子體，X-、Y-內(nèi)只含有極性鍵，Z-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，且Y-的摩爾質(zhì)量大于X-的，則X-的電子式為，Y-的結構式為，Z-的化學式為HF2-．
（5）某鈦氧化物的晶胞結構如圖2所示．
①寫出該鈦氧化物的化學式：TiO2．
②NH3和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2．CO（NH2）2中C原子的雜化軌道類型為sp2，組成CO（NH2）2的四種元素的第一電離能由小到大的順序為H＜C＜O＜N．
③已知該鈦氧化物晶體的密度為ag•cm-1，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的體積為$\frac{160}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗設計的步驟及現(xiàn)象均正確的是（　　）
 實驗目的實　驗　步　驟　及　現(xiàn)　象
A證明氯水有酸性試樣$\stackrel{滴加紫色石蕊}{→}$溶液變紅色，且長時間不變
B檢驗某紅棕色氣體是否溴蒸汽試樣$\stackrel{滴入淀粉KI溶液}{→}$觀察溶液是否變藍
C證明酸性條件
H2O2氧化性比I2強		NaI溶液$\stackrel{加入30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{加入稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色
D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯試樣$\stackrel{加入過量飽和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{靜置分液}{→}$較純凈乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學來源于生活也服務于生活，下列關于生活中的化學敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似
C．霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠
D．光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，光導纖維的主要成分是Si單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
A
BCDEF
GHIJKL
MN
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是Li（填化學式），原因是Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高．
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號），CS2分子的空間構型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．FeCl3和CuCl2中，適合作錄音帶磁粉原料的是FeCl3．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等，它具有對稱性結構．

已知：E、G 能發(fā)生銀鏡反應．醛之間可以在堿性條件下發(fā)生脫水縮合反應，生成烯醛請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）試劑 X 的名稱氫氧化鈉水溶液
（2）由 E 到 F 的化學方程式，F(xiàn) 到 G 的反應類型加成反應或還原反應
（3）E 的核磁共振氫譜峰面積之比3：1
（4）反應物 Y 的結構簡式，姜黃素的結構簡式
（5）J（C8H8O3）的同分異構體中同時滿足如下條件：
①能與 NaHCO3反應，
②能使 FeCl3溶液顯色，共有13（不考慮立體異構體）種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式．

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