【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )

A. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B. pH=8.3的NaHS溶液:c(Na+)>c(HS)>c(S2-)>c(H2S)

C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A.方程式左側缺c(H+),不滿足電荷守恒規(guī)律,A錯誤;B. NaHS溶液存在平衡:HS-H++S2-電離顯酸性,HS-+H2O H2S+OH-水解顯堿性,pH=8.3,水解過程大于電離過程,c(HS)>c(H2S) >c(S2-),B錯誤;C. 氨水為弱堿,pH=11的氨水,c(OH-)=10-3 mol·L-1 c(NH3H2O)10-3 mol·L-1,反應后氨水過量,溶液顯堿性,C錯誤;D.醋酸和強堿反應,溶液中存在的微粒Na+、H+、CH3COO、OH、CH3COOH、H2O;電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH),物料守恒:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+),消去c(Na+),得到:2c(H+)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

(1)實驗時要用到的玻璃儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________,在使用該儀器前必須進行的操作是_______________________

(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g。

(3)配制溶液時有以下幾個操作:

簡述定容的過程:_______________________________。

(4)配制過程中,下列操作對所配溶液的濃度有什么影響,完成填空。

a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl

b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水

d.未冷卻至室溫就轉移定容

e.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f.定容時,俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________,無影響的有________。(填序號)

(5)如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應用前景。

乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下左圖所示

已知反應和反應的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。

(1)反應中,1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。反應1的熱化學方程式是_____________________。

(2)反應Ⅱ,在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)。

圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TDTE判斷:TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

經(jīng)分析,A、E G 三點對應的反應溫度相同,其原因是A、EG三點對應的________相同。

當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時,對應的反應溫度和進氣比的關系

_________________

(3)反應Ⅲ,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

陰極的電極反應式是____________________。

從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。

直接向KOH溶液中通入CO2,可以獲得經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液,該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項

現(xiàn)

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42

B

向某溶液中加入2KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能為AgCl;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫;先加入硫氰化鉀溶液,溶液不顯示紅色,說明溶液中不存在鐵離子,再加入具有氧化性的氯水,溶液變成紅色,說明原溶液中一定存在亞鐵離子;能使品紅褪色的氣體不一定為SO2;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能為AgCl,若先加鹽酸排除干擾,不生成沉淀,再加氯化鋇生成沉淀,則溶液中一定含有SO42-,A錯誤;向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明溶液中不存在鐵離子;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子,證明原溶液中一定含有Fe2+,B正確;能使品紅褪色的氣體不一定為SO2,也可能為其它強氧化性氣體,如氯氣、臭氧等,C錯誤;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則溶液中可能含有CO32-、HCO3-,或SO32-、HSO3-,D錯誤。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,把握常見離子的檢驗、物質的性質、氣體的檢驗等為解答的關鍵。

型】單選題
束】
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【題目】在銅與濃硫酸的反應中,如果轉移0.4mol電子,則被還原的硫酸物質的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2是一種白色晶體,易溶于水,常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeOAl2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:

(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應時,產(chǎn)物為MnSO4、CO2H2O,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(2)H2O2溶液氧化時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、調pH并過濾時,應調整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________

(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:

(1)寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________,F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________

(2)下列說法不正確的是____________ (填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2 > CO2

B.笫一電離能由小到大的順序:B <C < D

C.N2CO為等電子體,結構相似

D.穩(wěn)定性:H2O> H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F元素位于周期表中_________區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的CA形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結構式為__________(用元素符號表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+ 1)結合形成下圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。

(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示,則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。

(6)DF形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設D離子的半徑為apm, F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應,下列反應類型中一定是氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應

C.復分解反應D.置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取

(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為___________________________。

(2)反應得到的混合溶液中 NH4ClO4 NaCl 的質量分數(shù)分別為 0.30 0.15, 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_______、_____________、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替,則該反應不需要加熱就能進行,其原因是_____________

(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實驗步驟如下:

步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2: 準確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中,加入150mL 水溶解。

步驟3: 準確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。

步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol/L NaOH 標準溶液滴定剩余H2SO4至終點時消耗NaOH 標準溶液VmL。

步驟3 中,準確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________

樣品中NH4ClO4的質量分數(shù)為_______。若取消步驟6,則對定結果的影響是______(偏高”、“偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應

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