對一塊鐵進(jìn)行防護(hù)，下列方法不正確的是（   ）
A．合金B．涂油C．漆合金D．埋在地下
D
A、合金能改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，對鐵進(jìn)行防護(hù)
B、涂油 可以和空氣隔絕，能對鐵進(jìn)行防護(hù)
C、漆合金，可以隔絕空氣，能對鐵進(jìn)行防護(hù)
D、埋在地下，地下比較潮濕，并且也有氧氣，鐵在潮濕的地下也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，起不到防護(hù)的作用。故選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
②甲池中炭極上的電極反應(yīng)式是________，乙池中炭極上的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池炭極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5 ∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式：____    ______________。
(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ___   _________。
(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是
A．銅片做陰極，石墨做陽極
B．白色沉淀在陰極附近生成
C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)
D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />
（1）電源A的a為            極。         
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：
                                            。
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e的電極材料為      ，f極上發(fā)生的反應(yīng)為：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵
年產(chǎn)量的1/4。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式。
正極：                      ；負(fù)極：                         。
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用         。（請寫出具體金屬名稱）
（3）下圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源
的        極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中甲、乙兩個裝置用導(dǎo)線連接，有關(guān)敘述正確的是                             （   ）
A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負(fù)極
B．甲裝置中SO2-4向Cu極移動，乙裝置中的Na+向石墨極移動
C．乙燒杯中Fe極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．當(dāng)石墨電極上產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗Zn的質(zhì)量為65g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A．2Fe-4e— =2Fe2+B．2Fe2++4e— =2Fe
C．2H2O+O2+4e—=4OH—D．Fe3++e—=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與
A．直流電源負(fù)極相連B．銅板相連
C．碳棒相連D．直流電源正極相連

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同步練習(xí)冊答案